下列有关离子键与共价键的说法中,正确的是
A .非金属元素组成的化合物中不可能有离子键
B .共价键通过原子之间得失电子形成
C .单质中一定没有离子键,一定有共价键
D .共价化合物中一定没有离子键
D
【解析】
【详解】
A .非金属元素组成的化合物中可能有离子键,比如氯化铵,故 A 错误;
B .共价键通过原子之间共用电子形成,不是得失电子,故 B 错误;
C .单质中一定没有离子键,可能没有共价键,比如稀有气体单质没有共价键,故 C 错误;
D .共价化合物中一定没有离子键,一定有共价键,故 D 正确。
综上所述,答案为 D 。
铋可改善钢的加工性能。元素周期表中铋与氮同主族,其最稳定的同位素为 。下列说法 不正确 的是
A . Bi 是第六周期元素 B . 的中子数是 126
C . Bi 的原子半径比 N 的小 D . 和 具有相同的电子数
C
【解析】
【详解】
A .第六周期 0 族元素原子序数为 86 , Bi 是 83 号元素,因此 Bi 是第六周期元素,故 A 正确;
B . 的中子数= 209−83 = 126 ,故 B 正确;
C . N 和 Bi 是同族元素,从上到下,半径逐渐增大,因此 Bi 的原子半径比 N 的大,故 C 错误;
D . 和 电子数都为 83 ,具有相同的电子数,故 D 正确。
综上所述,答案为 C 。
工业上利用反应 检查氯气管道是否漏气。下列说法 不正确 的是
A .将浓氨水接近管道,若产生白烟说明管道漏气
B . 的电子式为:
C . 中含有离子键和共价键
D .该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3∶8
D
【解析】
【详解】
A .将浓氨水接近氯气管道,若产生白烟则有氯化铵生成说明管道漏气, A 项正确;
B . 中氮氮为共价键,其电子式为: , B 项正确;
C . 中不仅含有离子键,铵根离子中还有共价键, C 项正确;
D .该反应中氯气为氧化剂,氨气还原剂,其中只有两个氨气为还原剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 , D 项错误;
答案选 D 。
下列有关碱金属元素和卤素的说法中,错误的是
A .溴单质与 H 2 的反应比碘单质与 H 2 的反应更剧烈
B .碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
C .随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
D .钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
C
【解析】
【详解】
A . Br 元素比 I 元素非金属性强,因此溴单质与 H 2 反应更剧烈, A 正确;
B .碱金属元素中,从上到下元素的金属性 ( 失去电子能力 ) 逐渐增强,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素从上到下,元素的非金属性 ( 得电子能力 ) 逐渐减弱,氟原子得电子的能力最强, B 正确;
C .随核电荷数的增加,碱金属元素形成的单质属于金属晶体,半径越小熔沸点越高,从上到下半径增大则熔沸点呈降低趋势,卤素单质属于分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力越大,熔点逐渐增加, C 错误;
D .钾比钠更容易失去最外层电子,则钾的金属性比钠的金属性强,所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈, D 正确;
答案为 C 。
镆 (Mc) 是 115 号元素,下列说法不正确的是
A . Mc 的原子核外有 115 个电子 B . Mc 是第七周期第 VA 族元素
C . Mc 在同族元素中金属性最强 D . Mc 的原子半径小于同族非金属元素原子
D
【解析】
【详解】
A . Mc 是 115 号元素,质子数为 115 ,核外电子数等于质子数,则原子核外有 115 个电子, A 正确;
B .原子的电子层数与周期数相同,最外层电子数等于主族序数, 115 号元素原子有七个电子层,应位于第七周期,最外层有 5 个电子,则应位于第 VA 族, B 正确;
C .同主族元素从上而下金属性逐渐增强,故 Mc 在同族元素中金属性最强, C 正确;
D .同主族元素从上而下原子半径依次增大,故 Mc 的原子半径大于同族非金属元素原子, D 错误;
答案选 D 。
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