D

【解析】

【详解】

A ． CaC ₂ 与 H ₂ O 反应为 CaC ₂ +2H ₂ O=Ca(OH) ₂ +C ₂ H ₂ ↑ ，未有元素化合价发生改变，未有电子转移， A 不合题意；

B ． Na ₂ O ₂ 与 H ₂ O 反应为： 2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4NaOH+O ₂ ↑ ，未有电子转移到 H ₂ O 分子上， B 不合题意；

C ． NO ₂ 与 H ₂ O 反应为： 3NO ₂ +H ₂ O=2HNO ₃ +NO ，未有电子转移到 H ₂ O 分子上， C 不合题意；

D ． Na 与 H ₂ O 反应为： 2Na+2H ₂ O=2NaOH+H ₂ ↑ ，钠的电子转移到了 H ₂ O 分子中的 H 上， D 符合题意；

故答案为： D 。

C

【解析】

【详解】

A ．硫磺是 S 单质，化合价为 0 ， 中硫元素的化合价为 +4 价， 中硫元素化合价为 +1 价，所以硫磺和 在一定条件下可以发生归中反应合成 ，故 A 合理；

B ． 能与水反应发生氧化还原反应生成一种弱酸次氯酸和氨气，故 B 合理；

C ．相同条件下， CH ₄ 的稳定性强于 SiH ₄ ，则稳定性 强于 ，所以 更容易与 反应，故 C 不合理；

D ． FeO ₂ 中氧元素为 -1 价，铁元素为 +2 价，则投入足量稀硫酸中生成硫酸亚铁，氧气和水，所以有气体生成，故 D 合理；

故选 C 选项。

D

【解析】

【详解】

A ． 缺少标准状况下，无法计算物质的量，故 A 错误；

B ．乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，乙烯中的碳化合价升高，说明乙烯在该过程中作为还原剂，故 B 错误；

C ． Cu ⁺ 在反应中作催化剂， Cu ⁺ 质量不变，因此该脱硫过程不需要及时补充 Cu ⁺ ，故 C 错误；

D ．步骤 ⅲ 是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性： O ₂ ＞ SO ₃ ，步骤 ⅰ 是三氧化硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性： SO ₃ ＞ CO ₂ ，因此氧化性： ，故 D 正确；

答案选 D 。

C

【解析】

【分析】

根据反应 3Fe ²⁺ +2 +O ₂ +xOH ^- =Fe ₃ O ₄ + +2H ₂ O ， O 元素化合价降低，由 0 降到 -2 ， 1 个 O ₂ 得 4 个电子， O ₂ 作氧化剂； Fe 元素化合价升高，由 +2 升到 +3 ，由于 Fe ₃ O ₄ 中 +3 价 Fe 占 ，故 3 个 Fe ²⁺ 中有两个 Fe ²⁺ 失电子，失去电子的数目为 =2 个， Fe ²⁺ 作还原剂； S 元素化合价升高，由 +2 升到 +2.5 ，故 1 个 失电子的数目为 =2 个， 作还原剂，据此分析作答。

【详解】

A ．根据上述分析，还原剂是 Fe ²⁺ 、 ， A 项正确；

B ．方程式等号左右电荷要守恒，故 x=4 ，保证等号左右电荷代数和均为 -2 ， B 项正确；

C ．由反应方程式可知，生成 1mol Fe ₃ O ₄ 需要消耗 1mol O ₂ ， 3 个 Fe ²⁺ 中有两个 Fe ²⁺ 失电子，则氧化的 的物质的量为 ， C 项错误；

D ．该条件下 O ₂ 作氧化剂， 为氧化产物，故 O ₂ 氧化性强于 ， D 项正确；

答案选 C 。

A

【解析】

【详解】

A ． Ag 化合价升高，被氧化，作还原剂， A 正确；

B ． H ₂ S 中 H 、 S 元素化合价均没有发生变化，既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应，既不是氧化剂，也不是还原剂， B 错误；

C ． Ag 元素化合价升高，被氧化为 Ag ₂ S ， Ag ₂ S 是氧化产物，但不是还原产物， C 错误；

D ． O 元素化合价降低， O ₂ 被还原， D 错误；

故答案为： A 。