2021-2022学年高一化学反应专题练习试题
高中
整体难度：偏难
2022-03-24
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共18题)
添加该题型下试题
1.
某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比 之间的关系如下图。下列说法正确的是
A ． <420℃
B ． b 点时的转化率：
C ． a 、 b 、 c 、 d 四点对应的平衡常数由大到小的顺序为
D ．工业合成氨一般以 α- 铁触媒为催化剂， 400~500℃ 下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高
难度：
知识点：化学平衡
使用次数：222
【答案】
C
【解析】
【详解】
A ．已知合成氨的反应 N 2 +3H 2 2NH 3 是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动， NH 3 的百分含量减小，由曲线 ①④ 可知，
＞ 420℃ ， A 错误；
B ．由图可知， b 点时 n(H 2 )/n(N 2 )=3 ，故平衡的转化率： ， B 错误；
C ．已知合成氨的反应 N 2 +3H 2 2NH 3 是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，温度不变，平衡常数不变，由 A 项分析可知， T 0 ＞ 420℃ ，故 a 、 b 、 c 、 d 四点对应的平衡常数由大到小的顺序为
， C 正确；
D ．催化剂不能使化学平衡发生移动，故工业合成氨一般以 α- 铁触媒为催化剂， 400~500℃ 下反应，选取该温度的主要原因不是氨的平衡产率更高，而是该温度下催化剂的活性最强， D 错误；
故答案为： C 。
2.
下列关于电解 CuCl 2 溶液 ( 如图所示 ) 的说法中，错误的是
A ．电解过程中， Cl — 向阳极移动
B ．总反应为： CuCl 2 =Cu 2+ +2Cl —
C ．阳极有黄绿色气体产生，并可用湿润的 KI 淀粉试纸检验
D ．若将溶液换为硫酸铜溶液，则阴、阳两极得到单质的物质的量之比始终为 2∶1
难度：
知识点：电解原理
使用次数：208
【答案】
B
【解析】
【详解】
A ．电解过程中，氯离子和氢氧根离子向阳极移动，故 A 正确；
B ．氯化铜溶液电解生成铜和氯气，总反应方程式为 CuCl 2 Cu+ Cl 2 ↑ ，故 B 错误；
C ．电解过程中，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成黄绿色的氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，故 C 正确；
D ．若将溶液换为硫酸铜溶液，电解过程中，阴极析出的单质为铜、阳极析出的单质为氧气，硫酸铜溶液完全电解后继续电解，实质上是电解水，阴极析出的单质为氢气、阳极析出的单质为氧气，由得失电子数目守恒可知，铜和氧气的物质的量比与氢气和氧气的物质的量比相等，都是 2∶1 ，故 D 正确；
故选 B 。
3.
某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li + 得电子成为 Li 嵌入该薄膜材料中；电极 B 为 LiCoO 2 薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是
A ．充电时，集流体 A 与外接电源的正极相连
B ．放电时，外电路通过 amol 电子时， LiPON 薄膜电解质损失 amolLi +
C ．放电时，电极 B 为正极，反应可表示为 Li 1-x CoO 2 +xLi + +xe - =LiCoO 2
D ．放电时，电极 A 为负极，反应可表示为 Li x Si-e - =Si+Li +
难度：
知识点：电解原理
使用次数：285
【答案】
C
【解析】
【分析】
由题可知，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li + 得电子成为 Li 嵌入该薄膜材料中，则电极 A 为阴极，电极反应式为 xLi + +xe - +Si=Li x Si ，电极 B 为阳极，电极反应式为 LiCoO 2 -xe - ═Li 1-x CoO 2 +xLi + ，放电时电极 A 为负极，电极反应为 Li x Si-xe - ═Si+xLi + ，电极 B 为正极，电极反应式为 Li 1-x CoO 2 +xLi + +xe - ═LiCoO 2 ，电池总反应可表示为 Li x Si+Li 1-x CoO 2 Si+LiCoO 2 。
【详解】
A ．充电时，电极 A 为阴极，集流体 A 与外接电源的负极相连， A 错误；
B ．放电时，外电路通过 amol 电子时，负极生成 amol Li + 进入 LiPOH 薄膜电解质，同时有 amol Li + 从 LiPOH 薄膜电解质流出进入电极 B ，故 LiPOH 薄膜电解质 Li + 数目不变， B 错误；
C ．由分析可知，放电时，电极 B 为正极，发生还原反应，电极反应式为 Li 1-x CoO 2 +xLi + +xe - ═LiCoO 2 ， C 正确；
D ．由分析可知， A 为负极，放电时负极电极反应为 Li x Si-xe - ═Si+xLi + ， D 错误；
故答案为： C 。
4.
研究人员利用膜电解技术，以 溶液为主要原料制备
的装置如图所示。已知：在不同 pH 时
和
在溶液中可相互转化，
和
的物质的量浓度的对数与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是
A ． a 为负极， b 为正极
B ． 在阴极室制得
C ．阳极的电极反应式为
D ．外电路中每通过 1mol 电子，产生标准状况下 16.8L 气体
难度：
知识点：电解原理
使用次数：168
【答案】
D
【解析】
【分析】
根据图像可知，当溶液酸性较强时， 可几乎全部转化为
，故产品室的酸性应该很强，推知产品室为阳极室。
【详解】
A ．由分析可知，产品室为阳极室，故 a 为正极， b 为负极，故 A 错误。
B ．由分析可知， 在阳极室制得，故 B 错误。
C ．由分析可知，阳极的电极反应式为 ，故 C 错误。
D ．由分析可知，外电路中通过 1mol 电子时，阳极产生 0.25mol O 2 ，阴极产生 0.5mol H 2 ，故标准状况下产生气体的体积为 16.8L ，故 D 正确。
故答案为： D 。
5.
常温下，将 Cl 2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1mol·L -1 NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A ．向 a 点所示溶液中通入 SO 2 ，溶液的酸性和漂白性均增强
B ． b 点所示的溶液中： c(H + )>c(Cl - )>c(HClO)>c(ClO - )>c(OH - )
C ． a 点和 c 点溶液中水的电离程度相同
D ． d 点所示溶液中： c(Na + )=c(ClO - )+2c(HClO)
难度：
知识点：氯气
使用次数：186
【答案】
B
【解析】
【分析】
将 Cl 2 缓慢通入水中发生反应 ，向右进行的过程，故 a 点是 HCl 和 HClO 的混合溶液，两种酸都会抑制水的电离，从 b 点开始滴加氢氧化钠， c 点时随着 NaOH 溶液的加入，反应生成了 NaCl 和 NaClO ，其中次氯酸根离子会水解，从而促进水的电离，以此解题。
【详解】
A ．氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性， A 错误；
B ． b 点所示溶液中发生反应： Cl 2 +H 2 O H + +Cl - +HClO ， HClO 为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有： H + 、 Cl - 、 ClO - 、 OH - ， H 2 O 、 HClO 、 Cl 2 ，溶液中： c(H + )>c(Cl - )>c(HClO)>c(ClO - )>c(OH - ) ， B 正确；
C ．由分析可知 a 点时水的电离被抑制，但是在 c 点却存在次氯酸根离子，次氯酸根的水解促进了水的电离， C 错误；
D ． d 点溶液呈中性，则 c(H + )=c(OH - ) ，根据电荷守恒得， ，所以
，根据物料守恒得，
，所以
， D 错误；
故选 B 。
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试题总数：
30
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
22
73.33%
基础
1
3.33%
偏难
5
16.66%
容易
2
6.66%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
18
60.0%
工业流程题
4
13.33%
综合题
4
13.33%
实验,探究题
1
3.33%
填空题
3
10.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学平衡
2
6.66%
电解原理
6
20.0%
氯气
1
3.33%
化学反应中的能量变化
1
3.33%
影响化学反应速率的因素
3
10.0%
原电池
5
16.66%
化学平衡图像分析
2
6.66%
金属的电化学腐蚀与防护
1
3.33%
水的电离和溶液的PH
1
3.33%
盐类的水解
1
3.33%
化学电源
1
3.33%
氧化还原反应方程式的配平
3
10.0%
硝酸
1
3.33%
化学反应条件的控制及优化
1
3.33%
酸碱中和滴定
1
3.33%
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