A

【解析】

【详解】

A ．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明生成 C 单质，浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，放出有刺激性气味气体，说明有 和 生成，浓硫酸具有强氧化性，选项 A 正确；

B ．向某溶液中加入盐酸酸化的 溶液，有白色沉淀产生，还可能含有 ，选项 B 错误；

C ．苯和溴水不能发生取代反应，是苯萃取了浓溴水中的 而使溴水褪色，故溶液分层；上层为溴的苯溶液，呈橙红色，下层为水层，几乎无色，选项 C 错误；

D ．向浓度均为 和 混合溶液中滴加少量 溶液，出现黑色沉淀，说明 ，选项 D 错误。

答案选 A 。

C

【解析】

【分析】

根据图中信息可知，装置为原电池，铁片为负极，碳棒为正极，据此分析解题。

【详解】

A ．铁片作负极，被腐蚀， A 正确；

B ．将海水换成蒸馏水不含电解质，铁片腐蚀速率减慢， B 正确；

C ．海水为中性，碳棒上发生吸氧腐蚀，电极反应为 ， C 错误；

D ．将碳棒换成锌片，铁片不易被腐蚀，锌片比铁活泼，锌片做负极， D 正确；

答案选 C 。

B

【解析】

【分析】

黄铜灰渣含有 Cu 、 Zn 、 CuO 、 ZnO 及少量 FeO 、 Fe ₂ O ₃ ，加入稀硫酸， Cu 不溶于稀硫酸，滤渣 Ⅰ 是 Cu ； Zn 、 CuO 、 ZnO 、 FeO 、 Fe ₂ O ₃ 和硫酸反应生成 Zn ²⁺ 、 Cu ²⁺ 、 Fe ²⁺ 、 Fe ³⁺ ，铜把少量的 Fe ³⁺ 还原为 Fe ²⁺ ，加入适量的锌粉，把 Cu ²⁺ 还原为 Cu ，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却到 30℃ 以上结晶、过滤得到 Cu(NO ₃ ) ₂ ·3H ₂ O 。

【详解】

A ．浓硫酸中氢离子浓度小， “ 浸取 ” 时使用浓硫酸不能加快反应速率，故 A 错误；

B ．加入适量的锌粉，把 Cu ²⁺ 还原为 Cu ，所以滤液 II 中一定含 Zn ²⁺ 、 Fe ²⁺ 、 SO 离子，故 B 正确；

C ．若反应 Ⅰ 中加入过量的 Zn ，得到的固体中 Cu 中含有 Zn 、 Fe 杂质，产品 Cu(NO ₃ ) ₂ ·3H ₂ O 中含有硝酸锌、硝酸铁，故 C 错误；

D ． Cu ²⁺ 会水解，故在蒸发 Cu(NO ₃ ) ₂ 溶液时，要加硝酸抑制 Cu ²⁺ 水解，再冷却结晶，故 D 错误；

选 B 。

C

【解析】

【详解】

A ． 1molCH ₃ OH （ g ）能量高于 1molCH ₃ OH （ l ），反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若温度不变，反应 ① 中生成 1molCH ₃ OH （ l ）时，放出的热量大于 90.5kJ ，故 A 正确；

B ．根据盖斯定律 ①-② 得反应 ④CO ₂ (g)+3H ₂ (g) CH ₃ OH(g)+H ₂ O(g)ΔH= （ -90.5+41.1 ） kJ•mol ^-1 =-49.4kJ•mol ^-1 ，故 B 正确；

C ．催化剂可降低 CO ₂ 与 H ₂ 合成甲醇的反应的活化能，但不改变反应的焓变，故 C 错误；

D ．根据盖斯定律 ④×2-③×3 得 2CO ₂ (g)+4H ₂ O(g) 2CH ₃ OH(g)+3O ₂ (g) ΔH= （ -49.4×2+483.6×3 ） kJ/mol=+1352kJ/mol ＞ 0 ，则该反应需要吸收能量，故 D 正确；

故选 C 。

C

【解析】

【详解】

A ．改变浓度、压强时，平衡移动，平衡常数不变；只有改变温度，平衡常数才发生改变，故 A 错误；

B ．加入催化剂，活化能降低，单位体积内反应物分子中活化分子百分数增大，故 B 错误；

C ．合成氨时将氨液化分离，平衡正向移动，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故 C 正确；

D ．恒温恒容容器中， N ₂ (g)+3H ₂ (g) 2NH ₃ (g) 达平衡后，再通入氮气，平衡正向移动，再达平衡时 NH ₃ 的体积分数可能降低，故 D 错误；

选 C 。