分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用 ,下列分类标准合理的是( )
A . 根据是否含氧元素 ,将物质分为氧化剂和还原剂
B . 根据反应中是否有电子转移 ,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C . 根据水溶液是否能够导电 ,将物质分为电解质和非电解质
D . 根据是否具有丁达尔效应 ,将分散系分为溶液、浊液和胶体
B
【详解】
A. 氧化剂是在氧化还原反应中,所含元素化合价降低的反应物。还原剂是在氧化还原反应中,所含元素化合价升高的反应物。和是否含氧元素无关,故 A 不选;
B. 氧化还原反应的特征是化合价的升降,实质就是电子的转移,故 B 选;
C. 根据在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质,与导电性无必然的联系,故 C 不选;
D. 根据分散质颗粒直径的大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体,溶液中分散质颗粒直径小于 1nm ,浊液中分散质颗粒直径大于 100nm ,胶体中分散质颗粒直径大于1 nm 小于 100nm 。故 D 不选。
故选 B 。
分类是科学研究的重要方法,下列物质分类 不正确 的是
A . 酸性氧化物:干冰、二氧化硫、三氧化硫
B . 同素异形体:活性炭、 C 60 、金刚石
C . 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气
D . 碱性氧化物:氧化钙、氧化铁、氧化镁
C
【详解】
A .干冰是固态二氧化碳,二氧化硫、三氧化硫均能与碱反应生成盐和水,故都属于酸性氧化物, A 正确;
B .活性炭、 C 60 、金刚石是碳元素的不同单质,互为同素异形体, B 正确;
C .乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电,属于非电解质,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质, C 错误;
D .氧化钙、氧化铁、氧化镁都可以跟酸反应生成盐和水,都属于碱性氧化物, D 正确;
故答案为: C 。
下列变化中,需要加入还原剂的是 ( )
A . H 2 →HCl B . Na 2 CO 3 →NaHCO 3
C . FeCl 3 →FeCl 2 D . SO 2 →SO 3
C
【详解】
A. H 2 →HCl , H 元素化合价升高,失去电子,需要加入氧化剂才能实现, A 错误;
B. Na 2 CO 3 →NaHCO 3 ,各元素化合价均无发生变化,不是氧化还原反应, Na 2 CO 3 溶液中通入 CO 2 即可变为 NaHCO 3 , B 错误;
C. FeCl 3 →FeCl 2 , Fe 元素化合价降低,得到电子,需要加入还原剂才能实现, C 正确;
D. SO 2 →SO 3 , S 元素化合价升高,失去电子,需要加入氧化剂才能实现, D 错误;故答案为: C 。
仅能在水溶液中导电的电解质是
A . NH 3 B . C 2 H 5 OH C . NaOH D . H 2 SO 4
D
【详解】
A . NH 3 的水溶液中存在阴阳离子,能导电,但氨气本身不能电离出离子,是非电解质,故 A 错误;
B . C 2 H 5 OH 的水溶液不能导电,是非电解质,故 B 错误;
C . NaOH 是强碱,是电解质,其水溶液或者熔融态均能导电,故 C 错误;
D . H 2 SO 4 是强酸,是电解质,其水溶液能导电,但熔融状态下不能电离不导电,故 D 正确;
故选: D 。
已知有三种溶液: FeCl 3 的浓溶液、 Na 2 SiO 3 溶液、稀盐酸,现有下列说法:
①将 FeCl 3 溶液滴入冷水中,边滴边振荡,便可制得 Fe(OH) 3 胶体;
②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体,胶体微粒直径大小在 1 ~ 100 nm 之间;
③用光照射硅酸胶体时,胶体微粒会使光发生散射;
④ FeCl 3 溶液和 Fe(OH) 3 胶体都能透过滤纸;
⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系,它们最本质的区别是能否具有丁达尔效应;
⑥往 Fe(OH) 3 胶体中加入盐酸,先沉淀后消失。其中正确的是
A . ①④⑥ B . ②③⑤ C . ②③④⑥ D . ①②③④⑤⑥
C
【详解】
①将 FeCl 3 溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体,可得到氢氧化铁胶体,故 ①错误;
②胶体微粒不能透过半透膜,故②正确;
③用光照射硅酸胶体时,胶体微粒会使光发生散射形成一条光亮的通路,即产生丁达尔效应,故③正确;
④溶液和胶体都能透过滤纸,故④正确;
⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系,其中溶液最稳定,浊液最不稳定,胶体稳定性介于溶液和胶体之间,故⑤错误;
⑥往 Fe(OH) 3 胶体中加入盐酸,先发生聚沉而产生 Fe(OH) 3 沉淀,继续滴加 HCl , Fe(OH) 3 和 HCl 反应而溶解,故 ⑥正确;
综上所述, ②③④⑥正确, C 满足题意;
故选 C 。
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