AB

【详解】

A ．醋酸钠溶液中有醋酸根离子的水解，醋酸根离子水解使溶液显碱性。取室温下少量 0.5mol/LCH ₃ COONa 溶液，加热至 60 ℃，测得溶液的 pH 增大，可以证明 CH ₃ COONa 的水解是吸热反应，故 A 正确；

B ． 溶液中由于 CO 的水解： CO +H ₂ O HCO +OH ^- ，溶液显碱性，含有酚酞的 溶液是红色的。向含有酚酞的 溶液中滴入 溶液，若溶液颜色变浅，说明 Ba ²⁺ 和 结合，使水解平衡逆向移动，从而使溶液中的 c (OH ^- ) 降低，可证明 溶液中存在水解平衡，故 B 正确；

C ．取 溶液，滴加 3 滴 溶液，此时生成 AgCl 白色沉淀，反应体系中 Ag ⁺ 是过量的，再滴入 5 滴 溶液， I ^- 和溶液中过量的 Ag ⁺ 反应生成 AgI 黄色沉淀， AgI 沉淀不是由 AgCl 转化的，所以不能证明 > ，故 C 错误；

D ．已知 H ₃ BO ₃ K =5.8×10 ^-10 ， H ₂ CO ₃ K ₁ =4.5×10 ^-7 ， K ₂ =4.7×10 ^-11 ，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性强弱顺序为： H ₂ CO ₃ ＞ H ₃ BO ₃ ＞ HCO 。向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液，根据强酸制弱酸原理，可发生反应： ，由于没有生成 CO ₂ ，所以无明显现象，但 H ₃ BO ₃ 与碳酸钠发生了反应，故 D 错误；

故选 AB 。

B

【详解】

A ．处理锅炉水垢中的硫酸钙时，可先加入碳酸钠溶液，将微溶的、不与盐酸反应的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，然后加入醋酸或盐酸将碳酸钙转化为可溶的醋酸钙或氯化钙，故 A 正确；

B ．废水中加入沉淀剂发生的反应为复分解反应，而废水中加入硫化钠溶液发生的反应为具有氧化性的铁离子与硫化钠溶液中的硫离子发生氧化还原反应生成硫化亚铁沉淀和硫沉淀，则硫化钠不是除去废水的沉淀剂，故 B 错误；

C ．烟道气中含有酸性氧化物二氧化硫、二氧化碳等，则在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和，故 C 正确；

D ．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中易发生水解反应，为防止氯化铁在溶液中水解，实验中常将氯化铁晶体溶于较浓盐酸中配制氯化铁溶液，故 D 正确；

故选 B 。

C

【详解】

A ．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故 A 正确；

B ．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，使平衡向正反应方向移动，可提高产率，故 B 正确；

C ．催化剂只改变反应速率，不能提高转化率，故 C 错误；

D ．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故 D 正确。

答案选 C 。

B

【详解】

A ．中性溶液中 Fe ³⁺ 转化为氢氧化铁沉淀，不能大量共存， A 不符合；

B ．常温下 ＝ 1×10 ^{－ 12} 的溶液显碱性， K ^＋ 、 Cl ^－ 、 CO 、 Na ^＋ 之间不反应，可以大量共存， B 符合；

C ．水电离出来的 c(H ⁺ )=10 ^{－ 13} mol/L 的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性， HCO 与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存， C 不符合；

D ．所含溶质为 Na ₂ SO ₄ 的溶液中 CO 与 Al ³⁺ 水解相互促进，不能大量共存， D 不符合；

答案选 B 。

B

【详解】

① 中 为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性是因为 电离出 ； ② 中是 水解使土壤酸性增强； ③ 中 HCl 电离产生的 会抑制 水解； ④ 中是因 的水解程度大于其电离程度； ⑤ 中 水解产生的 与锈斑中的 反应； ⑥ 加热会促进 水解。故与盐类水解有关的是 ②③④⑤⑥ ，故 B 正确；

故选： B 。