A

【详解】

A ．催化剂能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快；但由于对正、逆反应速率影响相同，因此不能使化学平衡发生移动，因此不能改变反应物的转化率， A 正确；

B ．催化剂能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快， B 错误；

C ．使用催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此它不能改变反应的反应热， C 错误；

D ．催化剂能够降低反应的活化能，使正、逆反应速率加快，且对正、逆反应速率影响相同， D 错误；

故合理选项是 A 。

C

【分析】

主要考查关于 △ H 的计算和对盖斯定律的迁移应用。

【详解】

HCN(aq) 、 HCl(aq) 分别与 NaOH(aq) 反应 △H 的差值即为 HCN 在溶液中电离的能量， HCN 属于弱电解质，其电离过程要吸收，即 △H ＞ 0 ，综合以上分析，可知 △H =+43.5kJ·mol ^-1 ，

答案为 C 。

A

【详解】

对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率一定相等，即 υ （正） =υ （逆），

A ．该图象中正逆反应速率始终相等，表示的是在不同条件下的平衡状态，选项 A 正确；

B ．该图象中，只有某一时刻才能满足 υ （正） =υ （逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，选项 B 不正确；

C ．该图象中，逆反应速率增大，正反应速率不变， υ （正） =υ （逆）不始终成立，不能表示在不同条件下的平衡状态，选项 C 不正确；

D ．根据图象中曲线变化可知，正逆反应速率不满足始终相等，不能表示在不同条件下的平衡状态，选项 D 不正确；

答案选 A 。

【点睛】

本题考查了化学反应速率与化学平衡状态的图象，题目难度不大，注意掌握化学平衡状态的本质，明确处于平衡状态的可逆反应中，一定满足正逆反应速率相等。

B

【详解】

燃烧热是在 101kPa 下， 1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。 1molC ₄ H ₁₀ 完全燃烧生成 4molCO ₂ ， CO ₂ 和 NaOH 溶液反应生成酸式盐 NaHCO ₃ ： CO ₂ +NaOH=NaHCO ₃ ，所以有 ，则丁烷的物质的量 ，所以丁烷的燃烧热为 . ，故答案为 B 。

D

【分析】

达平衡时，要使 v _正 降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使 c （ A ）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。

【详解】

A 、增大压强，平衡向逆反应方向移动， A 的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故 A 错误；

B 、降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动， A 的浓度降低，故 B 错误；

C 、减小 E 的浓度，平衡向正向反应方向移动， A 的浓度减小，正逆反应速率减小，故 C 错误；

D 、正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小， A 的浓度增大，故 D 正确。

故选 D 。