D

【详解】

A ．一般来说，我们把在水溶液完全的电离的电解质称为强电解质，电解质和溶剂的本质对电离程度的影响很大，如 HCl 在水中完全电离，而在甲苯溶液几乎不电离，故 A 错误；

B ．电解质溶液的导电能力与溶液里的自由移动的离子浓度有关，而与电解质的强弱无关，故 B 错误；

C ．电解质溶液的导电能力与溶液里的自由移动的离子浓度有关，与酸、碱属于几元酸、碱无关，故 C 错误；

D ．强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如 NaOH 为离子化合物， HCl 为共价化合物，故 D 正确；

答案为 D 。

C

【详解】

A ．从图示可以看出， p ₁ 压强下反应先达到平衡，所以 p ₁ ＞ p ₂ 。该反应的正反应是体积减小的反应，压强增大，平衡正向移动， NH ₃ 的体积分数应增大，图示和实际不符；

B ．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动， N ₂ 的转化率应降低，图示和实际不符；

C ．增加 N ₂ ，反应物浓度增大，正反应速率加快，逆反应速率暂时不变，随之增大，平衡正向移动，图示和实际相符；

D ．催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡所需的时间，图示和实际不符；

故选 C 。

C

【详解】

A . 许多放热反应也需要加热才能发生如铝热反应等，错误；

B . 水蒸气转变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出的热量多 ， 错误；

C . 硫酸为强酸， NaOH 为强碱，含 0.5 mol H ₂ SO ₄ 的稀硫酸与含 1.1 mol NaOH 的稀溶液混合生成 1molH ₂ O， 放出的热量等于 57.3kJ， 正确；

D . 物质的聚集状态没有注明，正确的热化学方程式为 ： S（s）＋O ₂ （ g）=SO ₂ （ g）ΔH=－297.3 kJ/mol， 错误；

答案选 C。

D

【分析】

xA(g) ＋ yB(g) zC(g) ，达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.5 mol·L ^-1 ，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动， A 的浓度用变为 0.25 mol·L ^-1 ，再达到平衡，测的 A 的浓度降低为 0.35 mol·L ^-1 ，说明平衡逆向移动。

【详解】

A ．根据以上分析，扩大容器的体积，减小压强，平衡逆向移动，则 x ＋ y >z ，故 A 错误；

B ．扩大容器的体积， A 、 B 、 C 的浓度均减小，故 B 错误；

C ．扩大容器的体积，减小压强，平衡逆向移动， C 的体积分数减小，故 C 错误；

D ．若平衡不移动， A 的浓度用变为 0.25 mol·L ^-1 ，再达到平衡，测的 A 的浓度降低为 0.35 mol·L ^-1 ，说明平衡逆向移动，故 D 正确；

选 D 。

B

【详解】

A ．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， K _w 不变，故 A 错误；
B ．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数 K _w 增大，氢离子浓度增大，溶液的 pH 减小，故 B 正确；

C ．加入少量氯化铵固体，铵根发生水解，与氢氧根反应，所以水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，故 C 错误；

D ．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡， K _w 不变，但温度不知，氢离子浓度无法确定，故 D 错误；

故答案为 B 。

【点睛】

向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离。