A

【分析】

氧化物是有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。

【详解】

A ． CO ₂ 能与碱发生反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 A 符合题意；

B ． CaO 能与酸发生反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故 B 不符合题意；

C ． HCl 不属于氧化物，故 C 不符合题意；

D ． H ₂ SO ₄ 不属于氧化物，故 D 不符合题意；

本题答案 B 。

B

【详解】

A ． 为圆底烧瓶，故 A 不选；

B ． 为容量瓶，故 B 可选；

C ． 为干燥管，故 C 不选；

D ． 为漏斗，故 D 不选；

故选 B 。

A

【详解】

分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径在 1~100nm 之间，分散质微粒直径小于 1nm 的是溶液，大于 100nm 的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的 “ 通路 ” ，丁达尔现象是胶体特有的性质，故 B 、 C 、 D 错误， A 正确；

故选 A 。

C

【详解】

A. KNO ₃ 固体中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但 KNO ₃ 固体溶于水或熔融状态下能够发生电离，属于电解质， A 项错误；

B. 铜丝、石墨虽能导电，但均是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质， B 项错误；

C. 根据电解质的定义可知，熔融的 MgCl ₂ 能导电， MgCl ₂ 是电解质， C 项正确；

D. NaCl 溶于水可电离生成钠离子与氯离子，无需外接电源， D 项错误；

答案选 C 。

【点睛】

掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步判断该物质在溶液中或者熔融状态下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。

C

【分析】

NaH 中 H 元素显－ 1 价， H ₂ O 中 H 元素显＋ 1 价， H ₂ 中 H 元素的化合价为 0 ，根据氧化还原反应的归中规律分析。

【详解】

A． 置换反应是单质 + 化合物 →单质 + 化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故 A 错误；

B． 该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故 B 错误；

C．NaH 中 H 元素显－ 1 价，在反应中转化成 0 价，化合价升高被氧化， NaH 为还原剂，故 C 正确；

D．H ₂ O 中部分 H 元素由＋ 1 价 → 0 价，化合价降低被还原， H ₂ O 中部分 H 被还原，故 D 错误；

答案： C 。