黑龙江省2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题含详解
高中
整体难度：中等
2021-09-13
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共45题)
添加该题型下试题
1.
下列说法正确的是
A ． 当反应体系放热时其焓减小， ΔH 为负值
B ． 化学键断裂的能量是化学变化中能量变化的主要原因
C ． 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是不相同的
D ． 苛性钠固体溶于水属于放热反应
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：247
【答案】
A
【详解】
A ．当反应体系放热时， ΔH ＜ 0 ，焓减小， A 项正确；
B ．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，一个反应是放出能量还是吸收能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成放出的能量的相对大小，故化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因， B 项错误；
C ．根据盖斯定律可知， —个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的， C 项错误；
D ．氢氧化钠溶于水，属于物理变化，不是化学变化，故不是放热反应， D 项错误；
答案选 A 。
2.
下列说法不正确的是
A ． 我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
B ． 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能
C ． 当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大
D ． 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
难度：
知识点：影响化学反应速率的因素
使用次数：136
【答案】
D
【详解】
A ．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞， A 正确；
B ．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差就是反应的活化能， B 正确；
C ．当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，发生有效碰撞的次数增多，反应的速率就增大， C 正确；
D ．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞， D 错误；
故选 D 。
3.
下列说法不正确的是
A ． 化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等
B ． 铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重
C ． 电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极，把镀层金属一端作阴极
D ． 金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
难度：
知识点：电镀
使用次数：261
【答案】
C
【详解】
A ．化学电源是是一种能将化学能直接转变成电能的装置，主要包括一次电池、二次电池、燃料电池等，故 A 正确；
B ．铅酸蓄电池的缺点是比能量（单位重量所蓄电能）低，十分笨重，对环境腐蚀性强，循环使用寿命短，故 B 正确；
C ．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层金属一端作阳极，故 C 错误；
D ．化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率也快得多，故 D 正确；
故选 C 。
4.
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A ． HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ/mol ，则 H 2 SO 4 和 Ca(OH) 2 反应的中和热 Δ H =2×(—57.3) kJ/mol
B ． CO(g) 的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO 2 (g)=2CO(g) ＋ O 2 (g) 反应的 Δ H =+2×283.0 kJ/mol
C ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ． 1mol NO(g) 中的化学键形成时需要吸收 632 kJ 的能量
难度：
知识点：燃烧热和中和热
使用次数：240
【答案】
B
【详解】
A ．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为 1mol ，故无论 H 2 SO 4 和 Ca （ OH ） 2 反应是否生成沉淀，生成水的物质的量是多少，中和热恒定为 57.3KJ/mol ，故 A 错误；
B ．由一氧化碳燃烧热为 283.0kJ/mol 可知，燃烧的热化学方程式为 2CO （ g ） +O 2 （ g ） =2CO 2 （ g ） △ H = — 2 × 283.0kJ/mol ，同一反应正、逆过程，反应热数值相等，但吸热与放热相反，则 2CO 2 （ g ） =2CO （ g ） +O 2 （ g ）反应的 △ H =+2 × 283.0kJ/mol ，故 B 正确；
C ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故 C 错误；
D ．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量，则 1mol NO(g) 中的化学键形成时会放出 632 kJ 的能量，故 D 错误；
故选 B 。
5.
已知： C(s)+H 2 O(g)==CO(g)+H 2 (g) △ H = a kJ ∙ mol -1 ； 2C(s)+O 2 (g)==2CO(g) △ H = -220 kJ ∙ mol -1 ； H-H 、 O=O 和 O-H 键的键能 (kJ ∙ mol -1 ) 分别为 436 、 496 和 462 ，则 a 为（ ）
A ． -332 B ． -118 C ． +350 D ． +130
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：158
【答案】
D
【详解】
C(s)+H 2 O(g)==CO(g)+H 2 (g) △ H = a kJ ∙ mol -1 ①
2C(s)+O 2 (g)==2CO(g) △ H = -220 kJ ∙ mol -1 ②
依据盖斯定律，将 ②-① × 2 得： 2H 2 (g)+ O 2 (g)==2H 2 O(g) △ H = -(220+2a) kJ ∙ mol -1 ，
则 2 × 436 + 496 -4 × 462 = -(220+2a) ， a=+130 ；故选 D 。
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试题总数：
53
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
34
64.15%
容易
12
22.64%
偏难
4
7.54%
基础
3
5.66%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
45
84.90%
填空题
4
7.54%
实验,探究题
1
1.88%
综合题
3
5.66%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应中的能量变化
5
9.43%
影响化学反应速率的因素
5
9.43%
电镀
1
1.88%
燃烧热和中和热
1
1.88%
金属的电化学腐蚀与防护
3
5.66%
原电池
5
9.43%
电化学计算
2
3.77%
化学平衡
4
7.54%
化学反应速率
3
5.66%
化学反应热的计算
2
3.77%
化学电源
2
3.77%
蛋白质
1
1.88%
硅单质
1
1.88%
硝酸
3
5.66%
二氧化硫
1
1.88%
烷烃
1
1.88%
仪器使用与实验安全
2
3.77%
物质的分离 提纯和检验
1
1.88%
氮的氧化物
2
3.77%
氨 铵盐
1
1.88%
同系物 同分异构体
3
5.66%
有机反应类型
1
1.88%
乙烯 烯烃
1
1.88%
电解原理
1
1.88%
氯碱工业
1
1.88%
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