C

【分析】

W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序数依次增大的短周期元素。 W 、 X 的最简单氢化物及 Y ²⁺ 、 Z ³⁺ 均具有相同的电子数， W 、 X 一定位于 Y 、 Z 的上一周期。

【详解】

A ． W 、 X 的最简单氢化物及 Y ²⁺ 、 Z ³⁺ 均具有相同的电子数， W 、 X 一定位于 Y 、 Z 的上一周期，故 A 错误；

B ． 电子层结构相同的离子，原子序数大的，半径反而小，离子半径： Y ²⁺ >Z ³⁺ ，故 B 错误；

C ．若 X 为 O , W 为 N ，则沸点：水大于氨气，故 C 正确；

D ． Y 、 Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁和氢氧化铝，二者均属于弱碱，故 D 错误；

故选 C 。

C

【分析】

X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 五种短周期元素的原子序数依次增大 ,X 是元素周期表中原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素； Y 、 R 同主族， Z 、 W 、 R 同周期， Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，则 Y 为 O 元素、 R 为 S 元素； Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，则 Z 为 Al 元素； W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则 W 为 Si 元素。

【详解】

A ．铝离子和硫离子在溶液中因发生双水解反应无法共存，故 A 错误；

B ．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故 B 错误；

C ．同周期元素，从左到右原子半径原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径按 H 、 O 、 S 、 Si 、 Al 的顺序依次增大，故 C 正确；

D ．水分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，则水分子间的作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，故 D 错误；

故选 C 。

A

【分析】

根据结构式可判断 Y 可以形成 4 个共价键，位于第 Ⅳ A 族， W 可形成 2 个共价键，位于第 VI A 族，根据 W 、 X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素可知， W 是 O ， Y 是 Si ， Z 可形成带 2 个正电荷的阳离子，则 Z 是 Ca ， X 可以形成 1 个共价键，所以 X 是 F ，据此解答。

【详解】

A ．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： Ca ＞ Si ＞ F ，即 Z ＞ Y ＞ X ， A 错误；

B ．元素非金属性： F ＞ O ＞ Si ，即 X ＞ W ＞ Y ， B 正确；

C ． X 的最简单氢化物的水溶液为氢氟酸，是一种弱酸， C 正确；

D ．化合物 SiO ₂ 与 CaF ₂ 中所含化学键的类型不同，前者是共价键，后者是离子键， D 正确；

答案选 A 。

D

【分析】

组成空气的主要成分是氮气和氧气，根据原子序数 Z ＞ Y ，则 Y 为 N 元素， Z 为 O 元素， W 的原子半径是短周期元素中最大的，则 W 是 Na 元素， M 的结构式中， X 可以形成一条共价键，且 X 是原子序数最小的，则 X 是 H 元素。

【详解】

A ． M 中 H 原子只能达到 2 电子稳定结构， A 项不符合题意；
B ．形成的化合物是 NH ₃ 和 H ₂ O ，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性 O ＞ N ，则稳定性： H ₂ O ＞ NH ₃ ，即 Z ＞ Y ， B 项不符合题意；

C ． N ^3- 、 O ^2- 、 Na ⁺ 的电子层数相同，根据 “ 序小径大 ” 的规律，半径大小为 N ^3- ＞ O ^2- ＞ Na ⁺ ，即 Y ＞ Z ＞ W ， C 项不符合题意；

D ． M 为 NH ₂ OH ，其中 H 是 +1 价， O 是 -2 价，则 N 是 -1 价， D 项符合题意；

故正确选项为 D 。

C

【详解】

价电子构型为 2s ² 2p ⁵ 的元素是 9 号元素 F ，

A ．短周期元素中原子半径最小的元素是 H ，故 A 错误；

B ． F 的原子序数为 9 ，最外层电子数为 7 ，故 B 错误；

C ．非金属性越强，氢化物越稳定，则 F 在短周期元素中气态氢化物最稳定，故 C 正确；

D ．核外电子的运动状态均不同，则基态原子核外电子共有 9 种运动状态，故 D 错误。

故选 C 。