室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A . 0 . 1 mol·L −1 KI 溶液: Na + 、 K + 、 ClO − 、 OH −
B . 0 . 1 mol·L −1 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液: Cu 2+ 、 NH 4 + 、 NO 3 − 、 SO 4 2−
C . 0 . 1 mol·L −1 HCl 溶液: Ba 2+ 、 K + 、 CH 3 COO − 、 NO 3 −
D . 0 . 1 mol·L −1 NaOH 溶液: Mg 2+ 、 Na + 、 SO 4 2− 、 HCO 3 −
B
【详解】
A 项, I - 与 ClO - 发生氧化还原反应,不能大量共存,故 A 不选;
B 项,在 Fe 2 ( SO 4 ) 3 溶液中离子相互间不反应,可以大量共存,故 B 选;
C 项,在 HCl 溶液中 CH 3 COO - 不能大量存在,故 C 不选;
D 项, Mg 2+ 、 HCO 3 - 都能与 OH - 反应,不能大量共存,故 D 不选,答案选 B。
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A . Ca ( HCO 3 ) 2 溶液中加入少量 NaOH 溶液: Ca 2+ +2HCO 3 ﹣ +2OH ﹣ =CaCO 3 ↓+CO 3 2 ﹣ +H 2 O
B . 向含有 0.4 mol FeI 2 的溶液中通入 0.3 mol Cl 2 充分反应: 4Fe 2+ +2I ﹣ +3Cl 2 =4Fe 3+ +6Cl ﹣ +I 2
C . Ca(OH) 2 溶液中通入足量的 CO 2 : CO 2 + OH ﹣ = HCO 3 ﹣
D . 磁性氧化铁溶于稀硝酸: Fe 3 O 4 +8H + +NO 3 ﹣ =3Fe 3+ +NO↑+4H 2 O
C
【详解】
A . Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加入少量 NaOH 溶液,离子方程式: Ca 2+ +HCO 3 - +OH - ═CaCO 3 ↓+H 2 O ,故 A 错误;
B .首先氧化碘离子,只有 0.6mol 碘离子被氧化,发生的离子反应为 2I - +Cl 2 =2Cl - +I 2 ,故 B 错误;
C . Ca(OH) 2 溶液中通入足量的 CO 2 反应生成碳酸氢钙, CO 2 + OH ﹣ = HCO 3 ﹣ ,故 C 正确;
D .稀硝酸具有强氧化性,磁性氧化铁溶于足量稀硝酸,离子方程式: 3Fe 3 O 4 +28H + +NO 3 - ═9Fe 3+ +NO↑+14H 2 O ,故 D 错误;
故选 C 。
【点睛】
本题的易错点为 B ,要注意碘离子的还原性强于亚铁离子,与氯气反应时,先氧化碘离子,再氧化亚铁离子。
下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A . 稀硫酸溶液: NH 4 + 、 Al 3+ 、 Cl - 、 K +
B . 使酚酞变红的溶液: Na + 、 HSO 3 - 、 Cl - 、 Ba 2+
C . FeCl 2 溶液: H + 、 NO 3 - 、 Ag + 、 K +
D . 无色透明的溶液: H + 、 Na + 、 MnO 4 - 、 SO 4 2-
A
【详解】
A. 稀硫酸溶液: NH 4 + 、 Al 3+ 、 Cl - 、 K + 均可共存,故 A 正确;
B. 使酚酞变红的溶液含有 OH - 与 HSO 3 - 反应不能共存,故 B 错误;
C. FeCl 2 溶液: H + 、 NO 3 - 有氧化性,不能和 Fe 2 + 共存,故 C错误;
D. MnO 4 - 为紫红色溶液,故无色透明溶液不存在 MnO 4 - ,故 D错误。
答案选 A。
下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A . 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中: 3Fe 2 + + NO 3 - + 4H + = NO↑ + 3Fe 3 + + 2H 2 O
B . 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO 2 气体: ClO - + SO 2 + H 2 O = HClO + HSO 3 -
C . 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水: 2H + + 2I - + H 2 O 2 = I 2 + 2H 2 O
D . 向 NaOH 溶液中通入过量 CO 2 : 2OH - + CO 2 = CO 3 2 - + H 2 O
C
【详解】
A. 磁性氧化铁应写化学式,故A错误;
B. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO 2 气体,次氯酸根离子有强氧化性,可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子,故 B错误;
C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水,会发生氧化还原反应,符合客观事实,电荷守恒,原子守恒,电子守恒,故 C正确;
D. 向 NaOH 溶液中通入过量 CO 2 应该生成碳酸氢钠,故 D错误;
故选: C。
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A . 食盐水中: Fe 2+ 、 NH 4 + 、 Cl - 、 SO 4 2- B . 氯化铁溶液中: Mg 2+ 、 K + 、 Cl - 、 SCN -
C . 苏打溶液中: Ca 2+ 、 Al 3+ 、 Cl - 、 NO 3 - D . 白醋中 : K + 、 Na + 、 CO 3 2- 、 SO 4 2-
A
【解析】
A、 食盐水中 Fe 2+ 、 NH 4 + 、 Cl - 、 SO 4 2- 等之间均不反应,可以大量共存,故 A 符合题意;
B、 氯化铁溶液中的 Fe 3+ 与 SCN - 能反应 , 不能大量共存,故 B 不符合题意 ;
C、 白醋显酸性,碳酸根离子不能大量共存,故 C 不符合题意 ;
D、 苏打溶液中含有碳酸根离子, Ca 2+ 、 Al 3+ 均不能大量共存,故 D 不符合题意 ;
综上所述,本题正确答案为 A。
【点睛】
本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有 : ①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应,如 Al 3+ 与 HCO 3 - 等 ; ④离子间发生络合反应,如 Fe 3+ 与 SCN - 等; ⑤注意题中的附加条件。
本卷还有95题,登录并加入会员即可免费使用哦~
该作品由: 用户王平分享上传
可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系 可圈可点 ,我们核实后将及时进行处理。