反应热考点热点练习
高中
整体难度：中等
2009-02-14
题号
一
二
三
四
五
评分
一、填空题 (共4题)
添加该题型下试题
1.
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：153
【答案】
0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：
因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：
。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：
，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：
，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：
。
2.
科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
（1）
（s，白磷）+
（2）
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：126
【答案】
依题意求：
；
可设计如下反应过程：
；据盖斯定律有
=（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol，即；
。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。
3.
由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：
TiO2
TiCl4
Ti
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝-393.5 kJ・mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ・mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ・mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：101
【答案】
-80 kJ・mol-1
4.
已知25℃和pØ时
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g)ΔrHm.1Ø = －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔrHm.2Ø= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔrHm.3Ø=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔrHm.4Ø
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：114
【答案】
根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。
①×2 + ②×4 - ③ = ④
所以，ΔrHm.4Ø＝ΔrHm.1Ø ×2 ＋ΔrHm.2Ø×4 －ΔrHm.3Ø
＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
从这个例子可知，解这类题目，首先要找出用已知反应组合成新的反应的步骤，然后在计算新反应热效应时，要遵守组合反应式时的加减乘除。
二、选择题 (共3题)
添加该题型下试题
1.
已知：
；
；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：178
【答案】
由题意可列得方程
答案： B
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试题总数：
9
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
8
88.88%
未分类
1
11.11%
题型统计
大题类型
数量
占比
填空题
4
44.44%
选择题
3
33.33%
计算题
1
11.11%
未分类
1
11.11%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应中的能量变化
7
77.77%
化学键
1
11.11%
未分类
1
11.11%
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