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入库时间：2019-12-03
工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器
a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是A．容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1
B．a、b两容器的温度可能相同
C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大
D．该反应在Ta温度下的平衡常数为27(mol·L-1)2
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入库时间：2019-12-03
常温下，向浓度均为0.1mol∙L－1、体积均为100mL 的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH－)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A．常温下电离常数：HX<HY
B．a点由水电离出的c(H+)=10－12mol∙L－1
C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)
D．b点时酸碱恰好完全中和 -
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入库时间：2019-12-03
NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍, NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
（1）ClO2发生器中的反应为: NaClO3+SO2+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，实际工业生产中,可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2,其原因为__________(用化学方程式表示)。
（2）反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的:__________。
（3）吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为__________。
（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应:
①盛放浓H2SO4仪器名称为__________。
②A装置用于实验室制取SO2，发生反应的化学方程式为。
③D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中发生的反应可能为__________、Na2O2+SO2
Na2SO4。 -
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入库时间：2019-12-03
回答下列问题：
（1）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应生成氯化钠、氯化氢和硫酸，则该反应的离子方程式为：；当Na2S2O3过量时，溶液发生的现象是。
（2）已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑；I2：③H2O2+I2=2HIO；④……。 则方程④为，
Fe2+和I2分别在这两组反应中的作用是。
（3）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10（忽略溶液的体积变化），请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________；②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
（4）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：
图1
实验过程中应将温度控制在。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为。
③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是
。
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入库时间：2019-12-03
大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。
①使用稀土等催化剂能将CO、NO 转化成无毒物质。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol-1
C(s) +O2(g) =CO2(g)△H3=-393.5kJ·mol-1
写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为。
②醛类、O3、PAN( 过氧硝酸乙酰) 等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如图 1所示。当NO和碳氢化合物出现后，醛类、O3、PAN、NO2的综合最低值的时间范围是。
（2）利用NH3催化还原氮氧化物(SCR 技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。
①SCR 技术的主要化学反应之一是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)△H，则该反应的化学平衡常数表达式K=__________。该反应的平衡常数K随温度T的升高而减小，则该反应的△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。②SCR技术的另一主要反应为4NO
(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2kJ·mol-1。NO 和NH3在有氧条件及Ag2O催化作用下，当反应温度升高到550～700℃，NO转化率明显下降，NO2 产率明显上升(见图2)的原因可能是
(用化学方程式表达)；
若在恒容容器中发生此反应，欲提高NO转化率可采取的措施是（写一条）。
（3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作
为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度
、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。
①该脱硝原理总反应（设NO与C2H4物质的量比为2:1）的化学方程式为__________________。
②为达到最佳脱硝效果，可选择的条件是______________________。