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2020届上学期第二次联合考试化学试题及答案
年级:高中
难度:中等
更新时间:2019-12-03
下载:185次
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一、选择题(共14题)
1.

活中处处有化学,下列说法正确的是(  )

A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯

B.晶体硅可作光伏电池材料,其性质稳定,不与酸、碱发生反应

C雾霾天气会危害人类的健康,“雾”和“霾”的分散质微粒不同

D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

【答案】
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组卷:165次
难度:容易
知识点:物质的组成 分类和性质
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2.

下列与化学有关的文献,理解错误的是(  )

A.《问刘十九》中写道:“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了水解反应

B.《清波杂志》卷十二:“信州铅山胆水自山下注,势若瀑布……古传一人至水滨,遗匙钥,翌日得之,已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液

C.《天工开物》中有如下描述:世间丝、麻、裘、褐皆具素质,而使殊颜异色得以尚焉……”文中的主要成分是蛋白质

D.《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载:“故近朱者赤,近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂,古代常用的一种红色颜料,其主要成分是HgS

      

【答案】
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组卷:149次
难度:容易
知识点:物质的组成 分类和性质
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3.

下列有关化学用语表示正确的是(  )

A H2O2的电子式:                    B氟原子的结构示意图:

C中子数为16的磷原子:               D明矾的化学式:KAl(SO4)2

      

【答案】
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组卷:126次
难度:容易
知识点:原子结构
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4.

NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是(  )

Al00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

B.向FeI2溶液中通人适量Cl2,当有1mol Fe2+被氧化时,反应转移电子数目为3NA

C某温度下,1L pH=2H2SO4溶液中,硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA

D常温下,1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性,则溶液中CH3COO数为0.1NA

【答案】
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组卷:185次
难度:基础
知识点:物质的量单元测试
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5.

下列离子方程式正确的是(  )

ANa2S2O3溶液与稀H2SO4反应:S2O32+6H+2S↓+3H2O

B.在海带灰的浸出液中滴加H2O2得到I22I+H2O2+2H+===I2+O2↑+2H2O

C NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:

  Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O

DFe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)=12时:3Fe+2NO3+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O

【答案】
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组卷:151次
难度:中等
知识点:离子反应
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6.

下列实验操作规范且能达到目的的是(  )

目的

操作

A

25.00mL盐酸

50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为25.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶

B

配制浓度为0.1000molL−1MgCl2溶液

称取MgCl2固体0.95g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

C

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗,再用水清洗

D

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上

【答案】
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组卷:144次
难度:容易
知识点:物质的分离 提纯和检验
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7.

关于下列各装置图的叙述中,正确的是(  )

A装置①中,c为阴极、d为阳极

B装置②可用于收集H2NH3CO2等气体

C装置③若用于吸收NH3,并防止倒吸,则X为苯

D装置④可用于干燥、收集HCl,并吸收多余的HCl   

【答案】
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组卷:171次
难度:中等
知识点:物质的分离 提纯和检验
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8.

在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+NO3Fe2+NH4+H+H2O,则下列判断正确的是(  )

A.配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解

B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 1

C.若有1mol NO3发生还原反应,转移的电子物质的量为1mol

D.若将该反应设计成原电池,则负极反应式为Fe2+—eFe3+ 

【答案】
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组卷:189次
难度:中等
知识点:氧化还原反应
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9.

20号主族元素WXYZ的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。XYZ分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是(  )

A.简单离子半径的大小Z > Y > W > X

B.简单氢化物的沸点W> X

CY是地壳中含量最多的金属元素

D.工业上通过电解WY组成的化合物制备单质Y          

【答案】
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组卷:174次
难度:中等
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
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10.

某物质M能实现MP QM”的转化,则M可能是(  )

ANH3          BNa2CO3           CAl2O3           D FeO

【答案】
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组卷:107次
难度:容易
知识点:金属元素的单质及其化合物
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11.

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(  )

A.澄清透明的溶液中:MnO4SO42K+H+

B.含有大量的AlO2的溶液:NH4+Na+HCO3SO42

CpH=11的溶液中:ClONa+SO42I

D.水电离产生的c(H+)=1×1014 mol·L1的溶液中:HCO3NH4+ClCa2+

      

【答案】
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组卷:139次
难度:中等
知识点:离子反应
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12.

1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3Na反应,产生气体的物质的量相等,满足条件的同分异构体数目为(不考虑空间异构)(  )

A4       B5       C6        D7             

【答案】
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组卷:190次
难度:中等
知识点:烃的衍生物单元测试
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13.

下列有关电解质溶液的叙述正确的是(  )

A常温下,稀释CH3COOH溶液时,CH3COOHKa增大,水的离子积Kw不变

B0.1molL−1 Na2SO3溶液,加水稀释,c(SO32−)c(Na+)的比值减小

C0.01molL−1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32−)>c(OH)>c(H+)

D常温下,pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合,溶液呈碱性

【答案】
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组卷:121次
难度:中等
知识点:电离平衡单元测试
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14.

向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶液的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是(  )

Aab段的主要离子方程式为A1O2+4H+===Al3++2H2O

B.向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为

A13++3OH===Al(OH)3

Ccd段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+===A13++3H2O

D.向c点溶液中加入碳酸钠,发生的离子方程式为2A13++3CO32−+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2

      

【答案】
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组卷:189次
难度:中等
知识点:电离平衡单元测试
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二、实验,探究题(共1题)
1.

 某研究性学习小组同学取VL浓缩的海水,用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题:

1)装置A可用于实验室制备氯气,其反应原理为________________________________(用离子方程式表示),装置BSO2贮气瓶,则Q中的溶液为________________

2)溴的富集过程:

①通入氯气与通入热空气的顺序是先通______________,通入氯气时K1K2K3的关、开方式是___________________

②装置D的作用是_______________________________,通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________

3)溴的精制:

①待装置EBr全部转化为单质后再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴

②假设最终得到mg纯溴,实验中溴的利用率为b%,则浓缩海水中c(Br)=______________.

【答案】
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组卷:154次
难度:中等
知识点:气体的制备及实验方案设计
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三、综合题(共2题)
1.

汽车尾气中含有CONOx等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体

1)已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)   ΔH=-1200 kJ·mol1

①该反应在________________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。

②对于该反应,改变某一反应条件(温度T1>T2),下列图像正确的是       (填序号)

0.2 mol NO2

0.1mol NO2

0.4 mol CO

0.2 mol CO

③某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在  2L的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为          ;两种方式达平衡时,N2的体积分数:甲      乙( 填“>=<或不确定”,下同),NO2的浓度:甲      乙。

2)柴油汽车尾气中的碳烟(C)NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2N2N2O)NO的相关数据结果如图所示。

模拟尾气

气体(10mol

碳烟

NO

O2

He

物质的量(mol

0.025

0.5

9.475

a

375℃时,测得排出的气体中含0.45 mol O20.0525 mol CO2,则Y的化学式为________

②实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用NO2的原因是______________________

【答案】
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组卷:191次
难度:中等
知识点:化学反应速率 化学平衡
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2.

钴铁氧体(CoFe2O4)不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料,还是重要的锂离子电池负极材料。工业上,可以由废旧锂钴电池正极材料(主要含FeAl、硅等杂质)回收钴,再用电化学法制得CoFe2O4。其流程如图所示(过程中所加试剂均足量)

.废旧电池中钴的回收

1)含铝滤液中,铝元素的存在形式为________(写化学式);硅在过程_____(填序号)与钴分离。

2)写出过程LiCoO2H2O2发生反应的化学方程式____________________________

3)过程Na2CO3的主要作用为________________________________________ 

.电解法制得钴铁合金

4)配制 0.050molL−1FeSO40.025molL−1CoSO4的混合溶液,用铜作阴极、石墨作阳极进行电解,获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________

.阳极氧化法制得钴铁氧体

5)以1.500molL−1NaOH溶液作电解液,纯净的钴铁合金(CoFe2)作阳极进行电解,在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________

6)当电路上有0.4mol电子转移时,阳极电极材料增重质量为3.4g,与理论值不符,其原因可能为______________________________________________

7)由废旧锂钴电池制CoFe2O4的现实意义在于:______________________(写一条即可)。

【答案】
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组卷:144次
难度:偏难
知识点:电化学 胶体
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四、填空题(共1题)
1.

研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

1Co基态原子核外电子排布式为___________________

2元素MnO中,第一电离能较大的是________,基态原子核外未成对电子数较多的是________

3CO2CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________________

4)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为______________,原因是________________________________________________________________

5)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在___________

6MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2−)________nmMnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a′=0.448nm,则r(Mn2+)________nm

【答案】
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组卷:181次
难度:中等
知识点:物质结构 元素周期律
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五、推断题(共1题)
1.

-烯炔环异构化反应被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物:

RR′R′′表示氢、烷基或芳基)合成五元环有机化合物的路线如下:

1A属于炔烃,其结构简式为______________

2B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30B的分子式为___________

3CD含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物,E中含有的官能团名称是______

4F与试剂a反应生成G的化学方程式:_____________________________________;试剂b___________

5MN均为不饱和醇。M的结构简式为________

6参照上述反应路线,以乙炔和甲醛为原料,合成丁二醛(无机试剂任选)。

【答案】
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组卷:193次
难度:中等
知识点:烃的衍生物单元测试
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试卷统计
试题总数:
19
总体难度:
中等
题型统计
大题类型
题目数
占比
选择题
14
73.68%
实验,探究题
1
5.26%
综合题
2
10.52%
填空题
1
5.26%
推断题
1
5.26%
知识点统计
知识点
题目数
占比
物质的组成 分类和性质
2
10.52%
原子结构
1
5.26%
物质的量单元测试
1
5.26%
离子反应
2
10.52%
物质的分离 提纯和检验
2
10.52%
氧化还原反应
1
5.26%
物质结构 元素周期律单元测试
1
5.26%
金属元素的单质及其化合物
1
5.26%
烃的衍生物单元测试
2
10.52%
电离平衡单元测试
2
10.52%
气体的制备及实验方案设计
1
5.26%
化学反应速率 化学平衡
1
5.26%
电化学 胶体
1
5.26%
物质结构 元素周期律
1
5.26%
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