高中化学单元训练卷第三单元 化学物质及其变化及答案

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高中化学单元训练卷第三单元 化学物质及其变化及答案
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  • 难度: 使用次数:5 入库时间:2019-12-03

     

    以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:

    (1)“酸浸过程,矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式________

    (2)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式________

    (3)滤液中金属阳离子的检验方法__________

    (4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量,理由____。(结合化学用语说明原因)

    (5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(Tf)对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示:

    已知总反应为:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H

    将过程I离子方程式补充完整

    _____

    过程II反应的离子方程式__________

    研究发现,用氧化亚铁硫杆菌(Tf)脱硫,温度过高脱硫效率降低(如图),可能的原因是____

    (6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品,加水完全溶解,用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理:6Fe2++Cr2O+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为_____(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)

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