高中化学单元训练卷第三单元 化学物质及其变化及答案

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高中化学单元训练卷第三单元 化学物质及其变化及答案
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  • 难度: 使用次数:6 入库时间:2019-12-03

    将一定量锌与100mL 18mol/L 浓硫酸充分反应后,若锌完全溶解同时产生气体0.8mol, 将反应后的溶液稀释得40mL,测得溶液c(H+)=2mol/L,则下列叙述中错误的是

    A.气体中SO2H2物质的量比为61          B.反应中共消耗锌52.0g

    C.所得气体应该为SO2H2混合物            D.反应共转移电子1.6mol

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  • 难度: 使用次数:6 入库时间:2019-12-03

    .在图()所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图()所示。

        

    1)滴加液体至图()中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,可能的原因是______________

    2)试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可能是(填序号)____________

    HCl     H2SO4    NaHSO4    NaHCO3   

    3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L-1,请回答下列问题:

    写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________

    NaHSO4属于________(填)。

    NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_______;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_________。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式_________

    4)有以下物质:石墨;氯化氢气体;酒精;铝;二氧化碳;碳酸氢钠固体;氢氧化钡溶液;液态醋酸;氯化银固体;氨气。

    其中能导电的是:____________________________

    属于非电解质的是:__________________________

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  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-12-03

    氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。

    1LiAlH4可将乙醛转化为乙醇,LiAlH4作该反应的______剂(选填氧化”“还原”“催化),用____(填试剂名称)可检验乙醛已完全转化。

    2)配平化学反应方程式。

    ______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2

    该反应中H2SO4体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个,则生成标准状况下氢气体积为_____________

    3)现有两种浓度的LiOH溶液,已知a溶液的pH大于b溶液,则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是:a_____b(选填“>”“<”“=”)。

    4)铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金,设计实验证明其含金属铝。

    _____________________________

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  • 难度: 使用次数:3 入库时间:2019-12-03

     

    某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na、Ag、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO、S2-、SO、CO、SO。现取该溶液进行实验,实验结果如图:

    请回答下列问题:

    (1)生成沉淀甲的离子方程式为________________________________________。

    (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________________________________。

    (3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入表格。

    步骤

    实验目的

    试剂

    现象

    1

    2

    3

    检验CO2

    澄清石灰水

    溶液变浑浊

    (4)综上所述,该溶液肯定存在的离子有__________________________________。

    (5)针对溶液中可能存在的离子,用实验证明是否存在的方法是______________________________________________。

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  • 难度: 使用次数:3 入库时间:2019-12-03

     (1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO,在酸性条件下发生以下镀镍反应:

    Ni2++__H2PO+______===__Ni+__H2PO+______

    ①请配平上述方程式。

    ②上述反应中,若生成1mol H2PO,反应中转移电子的物质的量为________。

    (2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备:

    2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

    若生成2mol Na2FeO4,则反应中电子转移的物质的量为________mol。

    ②高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去,若氧化含Mn2+ 1mg的水体样本,需要1.2mg·L-1高铁酸钾________ L。

    (3)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请配平该化学方程式:

    FeSO4+____KNO3+____H2SO4K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O;

    ②铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L(标准状况)气体,经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为__________。

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