高中化学福建省东山县第二中学2019届高三化学上学期第三次月考试题及答案

高中化学 COOCO.因你而专业 !
套卷教案课件下载new 试题搜索答案
你好!请登陆注册
高中化学福建省东山县第二中学2019届高三化学上学期第三次月考试题及答案
下载地址:(禁止使用迅雷下载本资源)                                        下载

1  2  3  4
  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-12-02

    在一定温度下,反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将2.0 mol HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(  )

    A5%          B17%              C25%               D33%

     评论
  • 难度: 使用次数:0 入库时间:2019-12-02

    短周期元素XYZW的原子序数依次增大,且四种元素分别位于不同的主族,它们的单质常温下均呈气态。XYW处于不同周期,且在一定条件下其单质能发生反应:X2+Y2→甲,X2+W2→乙,已知,甲、乙常温下均为气态,且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题:

    YZ对应的氢化物比较稳定的是:               (填化学式)

    化合物丙属于             晶体(填晶体类型),其水溶液显酸性,

    离子方程式表示其原因:                                         

    ⑶ XZ可组成四原子化合物丁,丁中所含的化学键类型为:            键,

    请说出化合物丁的一种常见用途:                                    

    XY组成的液态化合物Y2X4 16 g与足量丁反应生成Y2和液态水,放出Q

    kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                              

    Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池,若电解质溶液为NaOH溶液,

    负极的电极反应式为:                                         

    ⑸ 一定条件下,取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中,4分钟后,容器内的压强变为原来的1.2倍,且不再变化,该反应中甲气体的转化率为:         

     评论
  • 难度: 使用次数:3 入库时间:2019-12-02

    现有 0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL(已知室温下,醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5)

    写出醋酸钠水解反应的化学方程式                               

    ⑵ (双选下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是            

    ⑶ (双选向醋酸钠溶液中加入少量下列物质,水解平衡向正向移动的有      

    A冰醋酸       B纯碱固体     C醋酸钠固体        D氯化铵固体

    ⑷ (双选在醋酸钠溶液中加入冰醋酸,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有          

    Ac(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)

    Bc(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

    Cc(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

    Dc(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)

    欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案:

    方案一:用托盘天平称取           g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。[已知:M(CH3COONa) = 82g/mol ] 

    方案二:用体积均为250 mL且浓度均为           mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和) 

    在室温下,0.175 mol·L-1醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH约为          

     评论
  • 难度: 使用次数:2 入库时间:2019-12-02

    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3 SO2 = Na2S2O5

    装置中产生气体的化学方程式为________________________________

    上图中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是:__________________________;

    装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)_________ (填序号)

    实验二 焦亚硫酸钠的性质(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

    证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是___________(填序号)

    a.测定溶液的pH      b.加入Ba(OH)2溶液       c.加入盐酸

    d.加入品红溶液       e.用蓝色石蕊试纸检测

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    ⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(滴定时反应为SO2 I2 2H2O = H2SO4 2HI)

    上述滴定过程中的终点现象为______________________________________

    按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)____________g·L1

     评论
  • 难度: 使用次数:7 入库时间:2019-12-02

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应,用CH4H2O为原料来制备甲醇。

    ⑴ 将1.0 mol CH42.0 mol H2O(g)通入容积100L的反应室,一定条件下发生反应:CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g)……ⅠCH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

         已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率

    为:                      

    图中的压强P1_       _P2(填大于小于等于),100℃时的

    平衡常数为:_  _                    

    在其它条件不变的情况下降低温度逆反应速率将_        _(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ⑵ 在压强为0.1 MPa条件下, a mol CO 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ……Ⅱ

    若容器容积不变,下列措施可提高甲醇产率的是:               _

    A.升高温度                         B.将CH3OH(g)从体系中分离

    C.充入He,使体系总压强增大        D.加入更高效的催化剂

    ② 为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中,请帮他完成该表。

    实验编号

    T(℃)

    n (CO)/n(H2)

    P(MPa)

    A

    150

    1/3

    0.1

    B

     Ⅰ

     Ⅱ

    5

    C

    350

    1/3

     Ⅲ

    表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为:                                 

     评论

1  2  3  4