高中化学安徽省阜阳市2018—2019学年度第二学期末考试 高一年级化学试题 及答案

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高中化学安徽省阜阳市2018—2019学年度第二学期末考试 高一年级化学试题 及答案
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  • 难度: 使用次数:12 入库时间:2019-08-13

    已知 Na2SO3 KIO3 反应过程和机理较复杂,一般认为分以下步反应。

    ②IO22SO32=I2SO42(反应速率快)

    ③5IIO36H=3I23H2O(反应速率快)

    ④I2SO32H2O=2ISO422H(反应速率快)

    下列说法不正确的是    

    A. IO2 I是该反应的催化剂

    B. 此反应总反应速率由反应决定

    C. 此反应中氧化剂是IO3,反应中还原剂是 I

    D. 若生成 0.5mol 碘单质,则总反应中有 5mol 电子转移

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  • 难度: 使用次数:11 入库时间:2019-08-13

    常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是    

    A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中:cNa+=2cCO32-+cHCO3-+cH2CO3

    B. 0.1mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNH3·H2O溶液等体积混合后的溶液:cCl-)>cNH4+)>cOH-)>cH+

    C. 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:cNa+)<cCH3COO-

    D. 0.1 mol/L NaHS 的溶液中: cOH-+ cS2-= cH++cH2S

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  • 难度: 使用次数:7 入库时间:2019-08-13

    pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在)。下列说法错误的是(    

    A. Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

    B. 25℃时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

    C. 25℃时,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1,其中1/5CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH 约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

    D. 25℃时,0.1 mol·L-1,的Na2CO30.1 mol·L-1NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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  • 难度: 使用次数:1 入库时间:2019-08-13

     ABWDE为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39BW同周期,AD同主族,AW能形成两种液态化合物A2WA2W2E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)A2W的电子式为________

    (2)B中质子数和中子数相等的核素符号为______ E元素在周期表中的位置为____________(3)WDE三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_________________ ( 填离子符号)

    (4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DADA能与水反应放氢气,则其化学方程式为______________________________________________________________ ,若将 1 mol DA1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)

    (5)若要比较DE的金属性强弱,下列实验方法可行的是_______

    a.D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱

    b.将少量DE的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强

    c. 比较相同条件下DE的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强

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  • 难度: 使用次数:5 入库时间:2019-08-13

    (1)利用反应Cu2FeCl3===CuCl22FeCl2设计成如下图所示的原电池,回答下列问题:

    写出正极电极反应式:

    ________________________________________________________________________

    图中X溶液是___________,原电池工作时,盐桥中的________(”)离子向X溶液方向移动。

    (2)控制适合的条件,将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。

    请回答下列问题:

    反应开始时,乙中石墨电极上发生________(氧化还原”)反应,电极反应式为_________________________________________________

    电流表读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体,则乙中的石墨电极上的反应式为___________________________________________

    (3)利用反应2CuO22H2SO4===2CuSO42H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_________________________________________________________

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