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安徽省阜阳市2018—2019学年度第二学期末考试 高一年级化学试题 及答案
年级:高中
难度:中等
更新时间:2019-08-13
下载:100次
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一、选择题(共18题)
1.

(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用,下列说法错误的是(    

A. 互为同位素          B. 属于同种原子

C. 核外电子排布相同    D. 是硒元素的两种不同核素

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组卷:152次
难度:容易
知识点:原子结构
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2.

下列含有共价键的离子化合物是(    

A. Al2O3     B. NH3·H2O     C. CH3COONa     D. Na2O

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组卷:197次
难度:容易
知识点:化学键
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3.

下列属于吸热反应的是    

A. 氧化钙与水反应          B. 铁丝在氧气中燃

C.NaOH溶液与盐酸反应       D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

【答案】
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组卷:196次
难度:容易
知识点:化学反应中的能量变化
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4.

下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时,下列有关说法正确的是(    

A. Fe作负极,电极反应式为: Fe-3e-=Fe3+    B. Cu作正极,Cu片质量减少

C. 电子由Fe经导线流向Cu               D. 实现了电能向化学能的转化

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组卷:128次
难度:中等
知识点:电化学 胶体
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5.

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是    

A. 铅蓄电池放电时,负极反应式为PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O

B. 粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,阴极反应式为Cu22e=Cu

C. 生铁中含碳,抗腐蚀能力比纯铁强

D. 铁制品上镀锌,锌做阴极,铁制品做阳极,电解质溶液中含Zn2

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组卷:195次
难度:中等
知识点:电化学 胶体
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6.

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是    

A. NaHS水解反应:HSH2O H3OS2

B. Fe(OH)2与稀硝酸反应:2HFe(OH)2=Fe22H2O

C. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClOSO2H2O=HClOHSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32+H2OHCO3+OH

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组卷:190次
难度:中等
知识点:离子反应
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7.

已知常温下:Ksp(AgCl)=1.6×1010,下列叙述正确的是    

A. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B. AgCl的悬浊液中c(Cl)=4×105.5mol/L

C. 0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001 mol/LKCl溶液中,无沉淀析出

D. AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KZsp(AgCl)< Ksp(AgBr)

【答案】
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组卷:168次
难度:中等
知识点:沉淀溶解平衡
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8.

下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是    

选项

操作

现象

解释或结论

A

测定等浓度的Na2SO3NaHSO3溶液的pH

Na2SO3溶液的pH较大

HSO3结合H+的能力比SO32的强

B

向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液,再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液

先有白色沉淀生成,后又产生黄色沉淀

Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

C

室温下,取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中

Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈

探究浓度对化学反应速率的影响

D

用石墨做电极电解Mg(NO3)2Cu(NO3)2的混合溶液

阴极上先析出铜

金属活动性:Cu > Mg

【答案】
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组卷:174次
难度:中等
知识点:电离平衡 水解平衡
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9.

下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是(    

A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

D. 锌与稀硫酸反应,加入少量硫酸铜反应速率加快

【答案】
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组卷:107次
难度:容易
知识点:化学平衡
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10.

向某容积一定的密闭容器中充入2molSO21molO2,一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是(    

A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B. 达到平衡状态时,SO2O2SO3物质的量之比一定为2:1:2

C. SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时,反应达到平衡状态

D. 达到平衡状态时,生成SO3的物质的量一定小于2mol

【答案】
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组卷:164次
难度:中等
知识点:化学平衡单元测试
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11.

合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中,在500℃下反应,10 min 时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是(    

A. 若达到平衡时,测得体系放出9.24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B. 反应过程中,混合气体平均相对分子质最M,混合气体密度d,混合气体压强p,三者关系如图乙所示

C. 图丙容器III达到平衡时,NH3的体积分数,则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ

D. 若起始加入物料为1 mol N23 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示

【答案】
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组卷:165次
难度:中等
知识点:化学平衡单元测试
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12.

氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuOCu高温烧结可制取Cu2O已知反应:

2Cus+O2(g)2CuOs,ΔH=-314kJ/mol

2Cu2Os+O2(g)4CuOs,ΔH=-292kJ/mol

CuOs+Cus)=Cu2Os)的ΔH于(    

A. -11kJ/mol    B. +11kJ/mol    C. +22kJ/mol    D. -22kJ/mol

【答案】
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组卷:137次
难度:中等
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
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13.

500mLKNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c()6.0 mol·L1,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL下列说法正确的是    

A.原混合溶液中c(K)2 mol·L1

B.上述电解过程中共转移6 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D.电解后溶液中c(H)2 mol·L1

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组卷:176次
难度:偏难
知识点:电离平衡单元测试
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14.

室温下,设 1L pH=6 AlCl3溶液中,由水电离出的 H+物质的量为n11L pH=6 HCl 溶液中,由水电离出的 H+物质的量为 n2. n1/n2的值是    

A. 0.01              B. 1                   C. 10                  D. 100

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组卷:196次
难度:中等
知识点:水的电离和溶液的PH
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15.

据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是    

A.电池放电时Nab极区移向a极区

B.电极b采用MnO2MnO2既作电极材料又有催化作用

C.每消耗1 mol H2O2,转移的电子为1 mol

D.该电池的正极反应为8OH8e===6H2O

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组卷:183次
难度:中等
知识点:电化学 胶体
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16.

已知 Na2SO3 KIO3 反应过程和机理较复杂,一般认为分以下步反应。

②IO22SO32=I2SO42(反应速率快)

③5IIO36H=3I23H2O(反应速率快)

④I2SO32H2O=2ISO422H(反应速率快)

下列说法不正确的是    

A. IO2 I是该反应的催化剂

B. 此反应总反应速率由反应决定

C. 此反应中氧化剂是IO3,反应中还原剂是 I

D. 若生成 0.5mol 碘单质,则总反应中有 5mol 电子转移

【答案】
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组卷:128次
难度:中等
知识点:氧化还原反应
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17.

常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是    

A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中:cNa+=2cCO32-+cHCO3-+cH2CO3

B. 0.1mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNH3·H2O溶液等体积混合后的溶液:cCl-)>cNH4+)>cOH-)>cH+

C. 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:cNa+)<cCH3COO-

D. 0.1 mol/L NaHS 的溶液中: cOH-+ cS2-= cH++cH2S

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组卷:153次
难度:中等
知识点:电离平衡单元测试
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18.

pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在)。下列说法错误的是(    

A. Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C. 25℃时,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1,其中1/5CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH 约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D. 25℃时,0.1 mol·L-1,的Na2CO30.1 mol·L-1NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】
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组卷:172次
难度:中等
知识点:沉淀溶解平衡
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二、填空题(共2题)
1.

 ABWDE为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39BW同周期,AD同主族,AW能形成两种液态化合物A2WA2W2E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)A2W的电子式为________

(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为______ E元素在周期表中的位置为____________(3)WDE三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_________________ ( 填离子符号)

(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DADA能与水反应放氢气,则其化学方程式为______________________________________________________________ ,若将 1 mol DA1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)

(5)若要比较DE的金属性强弱,下列实验方法可行的是_______

a.D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱

b.将少量DE的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强

c. 比较相同条件下DE的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强

【答案】
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组卷:154次
难度:中等
知识点:物质结构 元素周期律
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2.

(1)利用反应Cu2FeCl3===CuCl22FeCl2设计成如下图所示的原电池,回答下列问题:

写出正极电极反应式:

________________________________________________________________________

图中X溶液是___________,原电池工作时,盐桥中的________(”)离子向X溶液方向移动。

(2)控制适合的条件,将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题:

反应开始时,乙中石墨电极上发生________(氧化还原”)反应,电极反应式为_________________________________________________

电流表读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体,则乙中的石墨电极上的反应式为___________________________________________

(3)利用反应2CuO22H2SO4===2CuSO42H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_________________________________________________________

【答案】
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组卷:162次
难度:中等
知识点:电化学 胶体
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三、综合题(共2题)
1.

我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一:利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2沉淀,过滤洗涤,然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程,回答以下问题:

(1)KMnO4溶液应该用________(酸式碱式”)滴定管盛装。

(2)写出滴定过程中反应的离子方程式:____________________________________________

(3)滴定终点的颜色变化:溶液由________色变为________色。

(4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高________(填字母编号)

a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

b.滴定结束后俯视读数

c.滴定结束后,滴定管尖端悬有一滴溶液

d.滴定过程中,振荡时将待测液洒出

(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量,其实验过程如下:取2.00 g样品加入锥形瓶中,用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L1的盐酸(盐酸过量),充分反应一段时间,用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾,数分钟后,冷却至室温,加入23滴酸碱指示剂,用浓度为0.10 mol·L1NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液8.00 mL[提示:Ca(OH)2微溶于水,pH较低时不会沉淀]

为使现象明显、结果准确,滴定过程中的酸碱指示剂应选择________(石蕊甲基橙酚酞”)溶液;

2.00  g钙片中CaCO3的质量为________g

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组卷:154次
难度:偏难
知识点:电离平衡 水解平衡
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2.

H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答:

.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与SO2反应,同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为______________________________________________________

.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为__________________________________________________

(3)已知:25 时,Ksp(SnS)1.0×1025Ksp(CdS)8.0×1027。该温度下,向浓度均为0.1 mol·L1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,当Sn2开始沉淀时,溶液中c(Cd2)________(溶液体积变化忽略不计)

.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) ΔH=+7 kJ·mol1

.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-42 kJ·mol1

(4)已知:断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x________

(5)10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)1 mol H2(g)1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时,体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

随着温度升高,CO的平衡体积分数________(增大减小”)。原因为_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

T1时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为________;反应的平衡常数为________(保留两位有效数字)

【答案】
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组卷:194次
难度:偏难
知识点:化学反应速率 化学平衡
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组卷/试题篮
试卷统计
试题总数:
22
总体难度:
中等
题型统计
大题类型
题目数
占比
选择题
18
81.81%
填空题
2
9.09%
综合题
2
9.09%
知识点统计
知识点
题目数
占比
原子结构
1
4.54%
化学键
1
4.54%
化学反应中的能量变化
1
4.54%
电化学 胶体
4
18.18%
离子反应
1
4.54%
沉淀溶解平衡
2
9.09%
电离平衡 水解平衡
2
9.09%
化学平衡
1
4.54%
化学平衡单元测试
2
9.09%
化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
1
4.54%
电离平衡单元测试
2
9.09%
水的电离和溶液的PH
1
4.54%
氧化还原反应
1
4.54%
物质结构 元素周期律
1
4.54%
化学反应速率 化学平衡
1
4.54%
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