在Na+浓度为1.0 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ |
阴离子 | Cl— CO32- SiO32- SO42- |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 固体质量为3.0 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
阴离子 | Cl— | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 | ______ | ______ | ______ | ____ |
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由: _______________________。
【答案】Ag+、Mg2+、Ba2+SiO32-+2H+===H2SiO3↓?0.300.50存在,最小浓度为0.6 mol·L-1
【解析】向该溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体,证明含有CO32-,n(CO32-)= =0.03mol,c(CO32-)= ==0.3mol/L。由于CO32-与Ag+、Ca2+、Ba2+会发生沉淀反应而不
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)
(1)上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是__,不能确定是否含有的离子是_______,检验其中阳离子的方法是________。
(2)沉淀G的化学式为______。
(3)写出生成A的离子方程式:________。
(4)写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:________。
【答案】Al3+、NH4+、Fe2+、SO42—CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+Fe3+ 、Cl—取少量X溶液放在试管中,加入几滴KSCN,溶液不变红色说明无Fe3+Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O[Al(OH)4]- + CO2= Al(OH)3↓ + HCO3-
常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是________________________________________。
(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。
(5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________________。
【答案】(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 )CO32-+H2OHCO3-+OH- Ag++Cl-===AgCl↓Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+取少量Y于试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸,加热,若试纸变蓝,说明B中阳离子为NH4+
某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:
(1)气体B的成分是______________。
(2)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________,尚未确定是否存在的离子是__________________,只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是_________________________________。
【答案】 NH3 Al3+ +3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑ CO32- 、 AlO2- 、Na+ SO42- 在沉淀乙中加入过量稀硝酸,若有沉淀不溶解的现象存在,说明有该离子,若沉淀全溶则无该离子
某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:
(1)溶液中一定含有的溶质是______________________(填化学式)。
(2)溶液中一定不含有的溶质是________________(填化学式)。
(3)溶液中可能含有的溶质是____(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是____,若存在则现象是_______________________________________________。
(4)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:
①AB段为_______________________________________________________________;
②BC段为_______________________________________________________________。
【答案】HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3氯化钾 焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为浅紫色Al3++3OH-Al(OH)3↓NH4++OH-NH3·H2O
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