关于右图装置的叙述，正确的是                           (　　)

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原后生成H₂

 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中

电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是          (　　)

A．外电路的电流方向为X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由   

此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是                       (　　)

 按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示      (　　)

①c(Ag^＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量

⑤溶液的质量

A．①③             B．③④             C．①②④             D．②

在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各

种叙述不正确的是                                            (　　)

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极

D．a极上发生了氧化反应

 如图所示，烧杯内盛有浓HNO₃，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，

已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是   (　　)

A．Fe比Pb活泼，始终作负极

B．Fe在浓HNO₃中钝化，始终不会溶解

C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO₃)₃

D．利用浓HNO₃作电解质溶液不符合“绿色化学”思想

 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是                                                                (　　)

A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e^－===Al^3＋

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e^－＋4OH^－===AlO＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e^－===Cu^2＋

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e^－===Cu^2＋

锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是                               (　　)

A．正极反应为Zn－2e^－===Zn^2＋

B．电池反应为Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO₂===LiMnO₂，下列说法正确的是

(　　)

A．Li是正极，电极反应为Li－e^－===Li^＋

B．Li是负极，电极反应为Li－e^－===Li^＋

C．MnO₂是负极，电极反应为MnO₂＋e^－===MnO

D．Li是负极，电极反应为Li－2e^－===Li^2＋

 对于原电池的电极名称，叙述错误的是                                    (　　)

A．发生氧化反应的一极为负极

B．正极为电子流入的一极

C．比较不活泼的金属为负极

D．电流流出的一极为正极

由锌片、铜片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应是

___________________________________________________，

正极反应是__________________________________________。

(2)电流的方向是______________________________________。

(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H₂SO₄恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g 锌，有______个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。

依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu^2＋(aq)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

(2)银电极为电池的____________极，发生的电极反应为__________________________；X电极上发生的电极反应为________________________________________________；

(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

已知可逆反应：AsO＋2I^－＋2H^＋AsO＋I₂＋H₂O。

(Ⅰ)如下图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。

试回答问题：

(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？________________________________

________________________________________________________________________。

(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？

________________________________________________________________________。

(3)操作(Ⅰ)中，C₁棒上的反应为____________________________________________。

(4)操作(Ⅱ)中，C₂棒上的反应为____________________________________________。

．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为__________________

________________________________________________________________________。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：_____________________________________________________________；

负极反应式：_____________________________________________________________。

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________，

用离子方程式表示其反应原理：____________________________________________。

现有如下两个反应：

(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O

(B)Cu＋2Ag^＋===Cu^2＋＋2Ag

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池__________________________________。

(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。

(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：

负极：________，____________，__________________________________________；

正极：________，____________________，__________________________________；

若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加________g，电解质溶液：________。