原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示）．                                   

（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为　　                       

（2）J元素原子的外围电子排布为　　                             

（3）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为　                         

（4）Y与W形成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为　（各写一种）        

（5）JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为：　　．                                         

答案

【考点】原子结构与元素周期律的关系．                           

【专题】元素周期律与元素周期表专题．                           

【分析】原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，则X为H元素；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则Y原子核外电子排布为1s²2s²2p²，Y为C元素；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；Z的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Z为N元素；J元素原子序数为24，J为Cr元素，据此解答．         

【解答】解：原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，则X为H元素；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则Y原子核外电子排布为1s²2s²2p²，Y为C元素；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；Z的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Z为N元素；J元素原子序数为24，J为Cr元素，          

（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去第一个电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，        

故答案为：C＜O＜N；                                         

（2）J为Cr元素，核外电子数为24，原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，外围电子排布为：3d⁵4s¹，                        

故答案为：3d⁵4s¹；                                           

（3）Y₂X₂分子为C₂H₂，结构式为H﹣C≡C﹣H，分子中C原子成1个C﹣H键、1个C≡C键，杂化轨道数目为2，C原子轨道的杂化类型为sp，                                           

故答案为：sp；                                              

（4）Y与W形成的一种NO分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为N₂、CN^﹣，         

故答案为：N₂、CN^﹣；                                         

（5）CrCl₃能与NH₃、H₂O形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界，则该配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃，                        

故答案为：[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．                              

【点评】本题考查核外电子排布规律、杂化轨道、等电子体、配合物等，难度中等，推断元素是解题的关键．