硅氧四面体可以用图2-12a表示,图中b、c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子.请回答下列问题:
(1)若在环状结构中硅的原子数为n,写出环状结构中硅酸根离子的通式_______.
(2)已知绿柱石是由环状硅氧四面体构成的硅酸盐.它是含有铍、铝两种元素的复盐,酸根中含有6个硅原子.写出绿柱石的化学式________,并在此基础上写成氧化物相结合的形式_______.
思路分析
首先要注意观察图a,结合晶体中硅氧四面体的结构,不难想像到硅原子是位于硅氧四面体中心的;其次要分析图b、c所给出的两个环状结构,找出规律,并考虑Si在其中应呈+4价,便可写出通式;第三,当酸根中含有6个硅原子时,可按上述通式得出其负价总数为12,而铍、铝分别呈+2、+3价,据此便可确定该复盐中铍、铝的个数只能为3个、2个.至于改写成氧化物的形式只需注意各自的化合价即可.
思维诊断
本题容易出现的错误有:
①不注意联系晶体中硅氧四面体的结构,错将硅氧四面体的组成理解为,从而导致后续问题解答的连锁错误.
②识图不够认真,缺乏空间想像,对氧原子的共用情况未做出准确判断.
③不注意Si在化合物中呈现+4价,因而错将其通式写成.
④不会运用化合价规则判断该复盐中铍、铝的个数.在改写成氧化物的形式时未能注意按化合价规则分配氧原子.
[答案](1) (2),
构成物质的微粒:
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小粒子。
离子:带电荷的原子或原子团。
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小粒子。
原子的构成:
(1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(2)原子的质量主要集中在原子核上
(3)三决定:质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
(4)相对原子质量≈质子数+中子数
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
原子、分子、离子的区别与联系:
区别:
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系:
分子是由原子组成的。在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法:
原子通常用表示,分子用化学式表示,离子用表示。
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