水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、
Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示:
【1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2、,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-】
(1) Pb(NO3)2溶液中, 2(填“>”、“=”、“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后, 增大,可能的原因是 。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液,pH = 8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
,pH = 9时,主要反应的离子方程式为 。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:
离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl- | ||
处理前浓度/(mg・L-1) | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 | ||
处理后浓度/(mg・L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:
2EH(s) + Pb2+E2Pb(s) + 2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
(1) > ; Pb2+与Cl-发生反应,生成PbCl2(微溶),使c(Pb2+)减小。
(2) Pb2+、Pb(OH)+、H+ ; Pb(OH)++OH- == Pb(OH)2↓
(3) Fe3+
(4) B
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现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4― |
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: 。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);
△H=-a KJ・mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
。
(4)在100mL0.1mol・L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol・L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为 。