下列方案设计、现象和结论有 不正确 的是
| | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 | 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 KMnO 4 稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 | 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 |
| B | 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 | 取涂改液与 KOH 溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 | 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 |
| C | 检验牙膏中是否含有甘油 | 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的 Cu(OH) 2 ，振荡，观察现象 | 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 |
| D | 鉴别食盐与亚硝酸钠 | 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的 KI 溶液，振荡，观察溶液颜色变化 | 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 |
A ． A B ． B C ． C D ． D
答案
D
【详解】 A ．二氧化硫具有还原性，酸性 KMnO 4 稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的 Mn 2+ ，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫， A 正确；
B ．涂改液与 KOH 溶液混合加热可得 KCl 于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在， B 正确；
C ．甘油能够与新制的 Cu(OH) 2 悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的 Cu(OH) 2 悬浊液检验甘油， C 正确；
D ．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性 KI 溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为： 2NO +2I - +4H + ═2NO+I 2 +2H 2 O ，该实验没有酸化， D 错误；
故选： D 。
2SO3
无色溶液
恢复原色。
，如下数轴所示：
则固体物质为Na2SO3，
，则固体物质为NaOH 和Na2SO3．
，则同体物质为NaHSO3
，则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，
，则固体物质为NaHSO3。
