A 、 B 、 D 、 E 、 X 是原子序数依次增大的五种短周期元素。 A 是周期表中相对原子质量最小的元素， A 、 B 能形成两种液态化合物 和 。 D 是短周期中原子半径最大的主族元素， E 的周期序数和族序数相等， D 、 X 的原子最外层电子数之和为 8 。回答下列问题： ( 用化学用语填空 )

(1) 的电子式为 __________ ；离子半径 D__________B( 填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ”) 。

(2) 如图所示，将少量 X 单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

管 a 中发生反应的化学方程式为 __________ ，该反应可用于制备漂白液。

② 试管 b 中的实验现象为 __________ ，说明 X 的非金属性强于碘元素，从原子结构的角度解释其原因是 __________ 。

(3) 镓 与 E 为同主族元素，氮化镓 作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中，正确的是 __________ ( 填字母序号 ) 。

a ． 位于元素周期表的第四周期

b ． 中 的化合价为

c ． 的离子半径小于 的离子半径

(4) 工业上用 处理中性废水中的 ，使其转化为 沉淀除去， X 被还原至最低价，该反应的离子方程式为 __________ 。

答案

(1) <

(2) 溶液变为蓝色 Cl 和 I 是同主族元素，最外层电子数均为 7 ， Cl 比 I 原子电子层数少，原子半径小，得电子能力强，故非金属性 Cl>I

(3)ab

(4)

【分析】 A 是周期表中相对原子质量最小的元素，则 A 为 H ， D 是短周期中原子半径最大的主族元素，则 D 为 Na 元素， A 、 B 、 D 、 E 、 X 原子序数依次增大， A 、 B 能形成两种液态化合物 和 ，则 B 为 O 元素， E 的周期序数和族序数相等，则 E 为 Al 元素， D 、 X 的原子最外层电子数之和为 8 ， X 为 Cl 元素。

【详解】（ 1 ） A ₂ B ₂ 为 H ₂ O ₂ ，其电子式为 ； Na ⁺ 和 O ^2- 具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越，所以离子半径 Na ⁺ <O ^2- ，答案： < ；

（ 2 ）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式 ；氯气和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，碘单质遇淀粉变蓝； Cl 和 I 是同主族元素，最外层电子数均为 7 ， Cl 比 I 原子电子层数少，原子半径小，得电子能力强，故非金属性 Cl>I ，答案： ；溶液变为蓝色； Cl 和 I 是同主族元素，最外层电子数均为 7 ， Cl 比 I 原子电子层数少，原子半径小，得电子能力强，故非金属性 Cl>I ；

（ 3 ） a ． Ga 位于第四周期第 ⅢA 族， a 正确；

b ． Ga 处于 IIIA 族、 N 处于 VA 族， GaN 中 Ga 的化合价为 +3 ，故 b 正确；

c ．简单离子电子层数越多，离子半径越大，故 Ga ³⁺ 的离子半径大于 Al ³⁺ 的离子半径，故 c 错误，故答案为︰ ab ；

（ 4 ）由题意可知 ClO ₂ 被还原为 Cl ^- 根据得失电子守恒和原子守恒书写该反应的离子方程式为 ，故答案： 。