能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。

(1) 根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是 ___________( 填序号 ) 。

A ． C(s)+H ₂ O(g) =CO(g)+H ₂ (g)

B ． NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H ₂ O(l)

C ． 2CO(g)+O ₂ =2CO ₂ (l)

(2) 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是 ___________( 填序号 ) 。

A ．图 I 和图 II 的气泡均产生于锌棒表面

B ．图 II 中产生气体的速率比图 I 快

C ．图 I 中温度计的示数高于图 II 的示数

D ．图 I 和图 II 中温度计的示数相等，且均高于室温

(3) 图 II 中外电路中的电子是从 ___________( 填 “Zn” 或 “Cu”) 电极经导线流向 ___________ 电极， H ⁺ 向 ________( 填 “Zn” 或 “Cu”) 移动。若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ___________ 。若电池的总反应为 2Fe ³⁺ +Cu=2Fe ²⁺ +Cu ²⁺ ，则负极材料是 ___________( 填化学式 ) 。

(4) 知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以 Zn 和 Cu 为电极材料，制作了如图所示的水果电池 ( 水果果汁中含游离的 H ⁺ ) 。该组电池放电时，下列说法正确的是 ___________( 填序号 ) 。

A ．每个水果果汁中的 H ⁺ 移向正极

B ．锌 a 、 b 发生的电极反应式为 2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑

C ．四个水果电池串联，则电极 d 为铜片

D ．铜 a 为电池正极，发生氧化反应

答案

(1)C

(2)BC

(3)     Zn     Cu     Cu     2.24 L     Cu

(4)A

【解析】（ 1 ）

原电池发生的是自发的氧化还原反应；

A ． C(s)+H ₂ O(g) =CO(g)+H ₂ (g) 为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，选项 A 错误；

B ． NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H ₂ O(l) 是复分解反应，不是氧化还原反应，选项 B 错误；

C ． 2CO(g)+O ₂ =2CO ₂ (l) ，该反应为氧化还原反应，且为放热反应，能设计为原电池，故 C 正确；

故答案为： C ；

（ 2 ）

A ．图 ⅠZn 与稀硫酸反应， Zn 表面产生气泡；图 Ⅱ 形成原电池， Cu 作正极，电极反应为 2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑ ， Cu 表面产生气泡，选项 A 错误；

B ．图 Ⅱ 中形成原电池，产生气体的速率比图 I 快，选项 B 正确；

C ．图 Ⅱ 形成原电池，化学能主要转化为电能，散失热量少，故图 Ⅰ 中温度计的示数高于图 Ⅱ 的示数，选项 C 正确；

D ．图 Ⅰ 和图 Ⅱ 中发生反应均有热量产生，图 Ⅰ 产生热量更多，图 Ⅰ 中温度计的示数高于图 Ⅱ 的示数，且均高于室温，选项 D 错误；

答案选 BC ；

（ 3 ）

图 II 中形成原电池，锌为负极铜为正极，外电路中的电子是从 Zn 电极经导线流向 Cu 电极，阳离子移动到正极，则 H ⁺ 向 Cu 移动。若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，根据电极反应 2 H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑ ，则生成的氢气在标准状况下的体积为 2.24 L ；若电池的总反应为 2Fe ³⁺ +Cu=2Fe ²⁺ +Cu ²⁺ ，则负极材料是 Cu ；

（ 4 ）

A ．阳离子向正极移动，故每个水果果汁中的 Ht 移向正极，选项 A 正确；

B ． Zn 为负极，失电子发生氧化反应，选项 B 错误；

C ．四个水果电池串联，可知正极连接负极，负极连接正极，则 d 为 Zn ，做负极，选项 C 错误；

D ．结合分析可知，铜 a 为电池正极，发生还原反应，选项 D 错误；

答案选 A 。