化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法 不正确 的是
A .明矾水解形成的 Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B .在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C . NaHCO 3 可用于治疗胃酸过多
D .电解 NaCl 饱和溶液,可制得金属钠
D
【详解】 A .明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成 Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,故 A 正确;
B .在海轮外壳上镶入锌块,锌、铁、海水形成原电池,锌作负极发生氧化反应,可减缓船体的腐蚀速率,故 B 正确;
C .碳酸氢钠可以中和胃酸的主要成分盐酸,生成水和二氧化碳,且碳酸氢钠无毒、无害,故 C 正确;
D .电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,得不到钠,电解熔融氯化钠生成钠,故 D 错误;
答案选 D 。
电源:
化学电源化学电源是能够实际应用的原电池,化学电池是将化学能转变成电能的装置,它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
一次电池:
(1)普通锌锰干电池构造简单,价格便宜,但放电时间短,放电后电压下降较快。
负极: Zn-2e- === Zn2+
正极: 2NH4 + + 2e- +2MnO2 ===Mn2O3 +2NH3 + H2O
总反应式: Zn+2NH4++2MnO2===Mn2O3+2NH3 +Zn2+ +H2O
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性能优越,比能量和可储存时间均有提高,适用于大电流和连续放电。负极是Zn,正极是MnO2,电解质是KOH。
负极:Zn-2e-+ 2OH- === Zn(OH)2
正极: 2MnO2 +2e- +2H2O === 2MnOOH+2OH
总反应式: Zn + 2MnO2+2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2
(3)锂电池
用金属锂作负极,石墨作止极,电解质溶液由四氯化铝锂 (LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氯( SOCl2)组成。
负极: 8Li-8e- === 8Li+
正极: 3SOCl2 +8e-=== SO32- +2S + 6Cl-
总反应式: 8Li +3SOCl2=== 6LiCl +Li2SO3 +2S
(4)锌银电池
负极是Zn,正极是, Ag2O,电解质是KOH。
负极: Zn -2c- +2OH- === Zn (OH)2
正极: Ag2O +2e- +H2O === 2Ag +2OH-
总反应式: Zn +Ag2O +H2O === 2Ag + Zn(OH)2
这种电池比能量大,电压稳定,储存时间长,适宜小电流连续放电,常制成纽扣式微型电池,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。
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