按要求完成下列填空：

（ 1 ） 现有标准状况下 CO 和 CO ₂ 混合气体 8.96L ，其质量为 16g ，则此混合气体中， CO 与 CO ₂ 的体积之比是 _______ ，氧原子的个数是 _______ 。

（ 2 ） 将 10.6g Na ₂ CO ₃ 溶于水配成 1L 溶液，向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na ⁺ 的物质的量浓度为 0.4 mol/L( 假设溶液体积不变 ) ，需加入 NaCl 的质量为 _______ ； Cl ^- 的物质的量浓度为 _______ 。

（ 3 ） 将 4g NaOH 溶于 _______ g 水中，可使溶液中 H ₂ O 与 Na ⁺ 的物质的量之比等于 20 ∶ 1 ，若测得该溶液的密度为 1.1g/cm ^-3 ，溶液中 c(Na ⁺ ) 为 _______ 。

答案

（ 1 ） 1 ∶ 3 4.214×10 ²³

（ 2 ） 11.7g 0.2 mol/L

（ 3 ） 36 2.75 mol/L

【分析】

根据混合气体的体积和质量列式计算；根据 n= 、 c= 计算解答；根据溶液的质量 =m( 水 )+m(NaOH) ，溶液的体积 = ，最后根据 c= 计算。

（ 1 ）

标况下气体摩尔体积是 22.4L/mol ，混合气体 n= =0.4mol ，设 CO 与 CO ₂ 的物质的量分别为 x 、 y ，则 x+y=0.4mol ， x×28g/mol+y×44g/mol=16g ，解得： x=0.1mol ， y=0.3mol ，则 CO 与 CO ₂ 的体积之比等于物质的量之比 =0.1mol ∶ 0.3mol=1 ∶ 3 ，氧原子的物质的量 =0.1mol×1+0.3mol×2=0.7mol ，个数为 0.7mol×6.02×10 ²³ mol ^-1 =4.214×10 ²³ ，故答案为： 1 ∶ 3 ； 4.214×10 ²³ 。

（ 2 ）

10.6g Na ₂ CO ₃ 的物质的量为 =0.1 mol ，溶液中 Na ⁺ 的物质的量为 n(Na ⁺ )=2n(Na ₂ CO ₃ )=0.2 mol ；向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na ⁺ 的物质的量浓度为 0.4mol•L ^-1 ( 假设溶液体积不变 ) ，溶液中钠离子的总物质的量为 0.4mol/L×1L=0.4mol ，根据钠离子守恒可知需要加入 NaCl 的物质的量为： 0.4mol-0.2mol=0.2mol ，则需加入 NaCl 的质量为 58.5g/mol×0.2mol=11.7g ； Cl ^- 的物质的量浓度为 =0.2mol/L ，故答案为： 11.7 g ； 0.2 mol/L ；

（ 3 ）

4gNaOH 的物质的量 = =0.1mol ，溶液中 H ₂ O 与 Na ⁺ 的物质的量之比为 20 ∶ 1 ，则水的物质的量 =0.1mol×20=2mol ，故水的质量为 2mol×18g/mol=36g ，溶液的质量 =m( 水 )+m(NaOH)=4g+36g=40g ，溶液体积 = =36.4cm ³ ，溶液中 c(Na ⁺ )= =2.75mol/L ，故答案为： 36 ； 2.75mol/L 。