今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： ，
, 现取三份
溶液进行如下实验 :
①第一份加入 溶液有沉淀产生
②第二份足量 溶液加热后，收到标准状况下气体
（已知加热时
）
③第三份加足量 溶液后，得干燥沉淀
，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A ． 一定存在
B ． 溶液中含
C ． 一定存在
D ． 一定不存在，
可能存在
答案
A
【分析】
据题意分析，第一份溶液加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生，推得可能含有 Cl － 、 CO 3 2 － 、 SO 4 2 － ．第二份溶液加足量 NaOH 溶液加热后收集到气体，推得一定含有 NH 4 ＋ ，第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在 CO 3 2 － 、 SO 4 2 － ，一定不存在 Ba 2 ＋ 、 Mg 2 ＋ ．根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出 K ＋ 一定存在，由 K ＋ 物质的量的变化分析 Cl － 的情况。
【详解】
A 、根据题意， Ba 2 ＋ 和 SO 4 2 － ，可发生离子反应生成 BaSO 4 沉淀，因此两者不能大量共存。 Ba 2 ＋ 和 CO 3 2 － 可发生离子反应生成 BaCO 3 沉淀，因此两者也不能大量共存。
第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生，可能发生 Cl － +Ag ＋ ═AgCl↓ 、 CO 3 2 － +2Ag ＋ ═Ag 2 CO 3 ↓ 、 SO 4 2 － +2Ag ＋ ═Ag 2 SO 4 ↓ ，所以可能含有 Cl － 、 CO 3 2 － 、 SO 4 2 － 。
第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol ，能和 NaOH 溶液加热产生气体的只能是 NH 4 ＋ ，故可确定一定含有 NH 4 ＋ ，根据反应 NH 4 ＋ +OH － 
NH 3 ↑+H 2 O ，产生 NH 3 为 0.04mol ，可得 NH 4 ＋ 也为 0.04mol 。
第三份加足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g ，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为 2.33g 。部分沉淀溶于盐酸为 BaCO 3 ，部分沉淀不溶于盐酸为 BaSO 4 ，发生反应 CO 3 2 － +Ba 2 ＋ ═BaCO 3 ↓ 、 SO 4 2 － +Ba 2 ＋ ═BaSO 4 ↓ ，因为 BaCO 3 +2HCl═BaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O 而使 BaCO 3 溶解。因此溶液中一定存在 CO 3 2 － 、 SO 4 2 － ，一定不存在 Ba 2 ＋ 、 Mg 2 ＋ ，由条件可知 BaSO 4 为 2.33g ，物质的量为 2.33g÷233g·mol － 1 =0.01mol ， BaCO 3 为 6.27g-2.33g═3.94g ，物质的量为 3.94g÷197g·mol － 1 =0.02mol ，则 CO 3 2 － 物质的量为 0.02mol ， CO 3 2 － 物质的量浓度为 0.02mol÷0.1L=0.2mol·L － 1 ，可得，溶液中一定存在 CO 3 2 － 、 SO 4 2 － 、 NH 4 ＋ ，一定不存在 Mg 2 ＋ 、 Ba 2 ＋ ．而 CO 3 2 － 、 SO 4 2 － 、 NH 4 ＋ 物质的量分别为 0.02mol 、 0.01mol 、 0.04mol ， CO 3 2 － 、 SO 4 2 － 所带负电荷分别为 0.02mol×2 、 0.01mol×2 ，共 0.06mol ， NH 4 ＋ 所带正电荷为 0.04mol ，根据溶液中电荷守恒，可知 K ＋ 一定存在，
A 、 由上述分析可知 K ＋ 一定存在， A 正确；
B 、由上述分析可得， BaCO 3 为 6.27g-2.33g═3.94g ， CO 3 2 － 物质的量为 0.02mol ，故 B 错误；
C 、根据溶液中电荷守恒，可知 K ＋ 一定存在，且 K ＋ 物质的量 ≥0.02mol ，当 K ＋ 物质的量＞ 0.02mol 时，溶液中还必须存在 Cl － ．因此当 K ＋ 物质的量 ═0.02mol ，溶液中不存在 Cl － ，当 K ＋ 物质的量＞ 0.02mol 时，溶液中一定存在 Cl － ，故 C 错误；
D 、由上述分析可知， Mg 2 ＋ 、 Ba 2 ＋ 一定不存在，故 D 错误；
故选 A 。
