SF 6 可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所示。有关 SF 6 的说法正确的是
A . 是非极性分子 B . 键角 都等于 90°
C . 与 之间共用电子对偏向 S D . 原子满足 8 电子稳定结构
A
【详解】
A .结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子, SF 6 分子呈正八面体结构, S 原子位于正八面体的中心,该分子结构对称、正负电荷重心重合,所以为非极性分子, A 正确;
B . SF 6 是结构对称、正负电荷重心重合的分子,故键角 不都等于 90° , B 错误;
C .由于 F 的电负性比 S 的大, S 与 F 之间共用电子对偏向 F , C 错误;
D .中心元素价电子数 + 化合价的绝对值 =8 时该分子中所有原子都达到 8 电子稳定结构,但氢化物除外,该化合物中 S 元素化合价 + 价电子数 =6+6=12 ,则 S 原子不是 8 电子稳定结构, D 错误;
故答案为: A 。
分子空间构型、键的极性与分子的极性:
化学键与物质类别:
1.只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如:等。
2.只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质。例如:、金刚石等。
3.既有极性键又有非极性键的物质。例如:等。
4.只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如:等。
5.既有离子键又有非极性键的物质。例如:等。
6.既有离子键又有极性键的物质。例如:等。
7.由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如:等。
8.只含有共价键而无范德华力的物质。例如:金刚石、晶体硅、等原子晶体。
9.由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如:HF。
10.没有化学键的物质。例如:稀有气体(等)。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析