化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物 , 形成一个循环 , 则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中 , 属于氧化还原反应的有
A . 3 个 B . 4 个 C . 5 个 D . 6 个
A
【详解】
①Na 2 Cr 2 O 7 中 Cr 为+ 6 价, CrCl 3 中 Cr 显+ 3 价, Cr 的化合价降低,反应 ①属于氧化还原反应,②中 Cr 的化合价都显+ 3 价,化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应, ③中 Cr 的化合价都显+ 3 价,没有化合价的改变,不属于氧化还原反应, ④CrCl 3 中 Cr 显+ 3 价, Na 2 CrO 4 中 Cr 显+ 6 价,化合价发生改变,属于氧化还原反应, ⑤ Cr 的价态都是+ 6 价,没有化合价发生变化,不属于氧化还原反应, ⑥ Cr 的化合价由+ 6 价 →+ 3 价,化合价降低,属于氧化还原反应,因此属于氧化还原反应的是 ①④⑥,故选项 A 正确。
氧化还原反应:
有电子转移(得失或偏移)的反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)
反应历程:
氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应;氧化数降低的反应,称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。
有电子转移(得失或偏移)的反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)
电子的得失过程:
其过程用核外电子排布变化情况可表示为:
氧化还原反应中存在以下一般规律:
强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;
还原性:还原剂>还原产物。
价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。
优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定:
物质的氧化性是指物质得电子的能力,还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力(与得失电子的数量无关)。从方程式与元素性质的角度,氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定:
(1)从元素所处的价态考虑,可初步分析物质所具备的性质(无法分析其强弱)。最高价态——只有氧化性,如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素;最低价态,只有还原性,如Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性,如Fe、S、SO2等。
(2)根据氧化还原的方向判断:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
(3)根据反应条件判断:当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时,如氧化产物中元素的价态相同,可根据反应条件的高、低进行判断,如是否需要加热,是否需要酸性条件,浓度大小等等。
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