I ．有以下物质： ①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨水；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧盐酸；⑨氯化氢气体；⑩熔融 K 2 CO 3 ； ⑪ NaHSO 4 溶液
(1) 属于电解质的是 ___________ ( 填写编号 ) ； 物质 ⑪ 中溶质的电离方程式为： ___________ 。
(2) 写出 ⑩形成的溶液与⑦反应的离子方程式： ___________ 。
(3) 写出 ②与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ___________ 。
(4)500mLFe 2 (SO 4 ) 3 溶液中含 Fe 3+ 56g ，溶液中 SO 的物质的量浓度是 ___________ 。
Ⅱ．杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由 20 个质子和 28 个中子构成的 A 原子，轰击含有 97 个质子和 152 个中子的 D 原子，生成了 6 个拥有 117 个质子的新原子，其中的 5 个 E 原子有 176 个中子，另一个 G 原子有 177 个中子。回答下列问题：
(1) 写出 A 的元素符号 ___________ 。
(2)D 元素位于元素周期表第 ___________ 周期。
(3) 新原子 E 与 G 的关系是 ___________ ， G 原子的质量数为 ___________ ， 117 号元素位于元素周期表第 ___________ 族，若 A 与 E 能形成化合物，其化学式为 ___________ ( 用 A 、 E 表示即可 ) 。
答案
⑥⑨⑩ NaHSO 4 =Na + +H + +SO Ba 2+ +
=BaCO 3 ↓ 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 3mol/L Ca 七 同位素 294 Ⅶ A AE 2
【分析】
根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物分析判断；根据 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中 SO 与 Fe 3+ 的关系式为 n (SO
)=
n (Fe 3+ ) ，结合 c =
计算；根据质量数 = 质子数 + 中子数，结合元素周期表中稀有气体元素的原子序数判断元素在周期表中的位置分析解答。
【详解】
I ． ①石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②铝是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③蔗糖晶体中不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；
④氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体中不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
⑥硫酸铁固体是在水溶液中能导电的化合物，是电解质；
⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨氯化氢气体是在水溶液能导电的化合物，是电解质；
⑩熔融 K 2 CO 3 是在水溶液中能导电的化合物，是电解质；
⑪ NaHSO 4 溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
(1) 属于电解质的是 ⑥⑨⑩；硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式为 NaHSO 4 =Na + +H + +SO ，故答案为： ⑥⑨⑩； NaHSO 4 =Na + +H + +SO
；
(2) ⑩形成的溶液与⑦反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为 Ba 2+ + =BaCO 3 ↓ ，故答案为： Ba 2+ +
=BaCO 3 ↓ ；
(3) 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 (NaAlO 2 ) 和氢气，反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑ ，故答案为： 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ ；
(4) Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中 SO 与 Fe 3+ 的关系式为 n (SO
)=
n (Fe 3+ )=
×
=
×
=1.5mol ， c (SO
)=
=
=3mol/L ，故答案为： 3mol/L ；
Ⅱ． (1) 质子数为 20 的是钙元素，元素符号为 Ca ，故答案为： Ca ；
(2)D 具有 97 个质子，原子序数为 97 ，属于第七周期 Ⅲ B 族元素，故答案为：七；
(3)E 和 G 均有 117 个质子，二者的中子数不同， E 与 G 属于同位素；质量数 = 质子数 + 中子数， G 原子的质量数为 117+177=294 ； 117 号元素位于第 Ⅶ A 族； A 为第 Ⅱ A 族元素，显 +2 价， E 显 -1 价，则 A 与 E 能形成的化合物的化学式可以表示为 AE 2 ，故答案为：同位素； 294 ； Ⅶ A ； AE 2 。
