将 54.4 g 铁粉和氧化铁的混合物中加入 200 mL 的稀硫酸，好完全反应，放出氢气 4.48 L( 标准状况 ) 反应后的溶液中不含 Fe 3+ ，且无固体剩余物。求：
(1) 混合物中氧化铁是 _______ g 。
(2) 原稀硫酸的物质的量浓度 _______ mol/L 。
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【详解】
(1) 设铁粉的物质的量为 x ，氧化铁的物质的量为 y 。
据： Fe ＋ H 2 SO 4 ＝ FeSO 4 ＋ H 2 ↑和 Fe ＋ 2Fe 3 ＋ ＝ 3Fe 2 ＋ ，氢气的物质的量为 0.2mol ，可以得到： x － y ＝ 0.2 mol ， 56x ＋ 160y ＝ 54.4 g ，解得： x ＝ 0.4mol ， y ＝ 0.2mol ，所以铁的质量为 22.4g ，氧化铁的质量为 32g ；
故答案为： 32 。
(2) 反应中共生成 FeSO 4 0.8mol ，所以消耗 H 2 SO 的物质的 0.8mol ，稀硫酸的浓度为 0.8mol/0.2L ＝ 4.0mol/L ；
故答案为： 4
铁元素：
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。
(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。
(2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态
①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 
注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+
②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： 
③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)
化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。
铁的性质：
铁与稀硝酸的反应：
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。
注意：
铁三角关系：
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