称取 CuO 和 Fe 2 O 3 的固体混合物 4.00 g ,加入 50.0 mL 2.00 mol/L 的 H 2 SO 4 充分反应,往所得溶液中加入 5.60 g Fe 粉,充分反应后,得到固体的质量为 3.04 g 。请计算:
(1) 加入 Fe 粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量 _______ mol 。
(2) 固体混合物中 CuO 的质量分数 _______ 。
0.1 95%
【详解】
过程发生的反应: ; ,充分反应后,得到固体质量为 3.04g ,则该固体为 Cu ,所以其物质的量为 ,根据铜元素守恒,混合物中 CuO 的质量为 ,所以 CuO 的质量分数 ;加入铁粉充分反应后,溶液中的溶质为硫酸亚铁 ( ) 溶液,根据硫酸根守恒可等得到 的物质的量为 ,故答案为: 0.1mol ; 95% ;
定量实验介绍:
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今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
V[FeCl3(aq)]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
A.第①组充分反应后溶液中c (Fe3+)=2.0mol/L
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=5mol/L
D.原混合粉末中n(Fe): n(Cu)=2:3