FeCO 3 是制备补血剂原料之一、实验室里制备 FeCO 3 的流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)“ 酸溶 ” 时，常采取加热或搅拌措施，其原因是 _______ 。
(2)“ 操作 1” 和 “ 操作 2” 需用的玻璃仪器有 _______ 。
(3) 写出 “ 沉淀 ” 时反应的化学方程式 _______ 。
(4)“ 沉淀 ” 反应前，检验溶液中是否含有 Fe 2+ ，应选用的试剂是 _______ 。
(5) 检验是否 “ 洗涤 ” 干净的方法是 _______ 。
答案
加快酸溶的速率 烧杯、漏斗、玻璃棒 铁氰化钾（其他合理答案亦可） 取最后一次洗涤液，加适量盐酸酸化后滴入氯化钡溶液，若未出现白色沉淀，则沉淀洗涤干净
【分析】
向废铁铜粉中加入过量硫酸，混合物中的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，而硫酸不与铜反应，则用过滤法可将其除去；然后向滤液中加入过量的碳酸氢铵溶液沉淀亚铁离子；然后再过滤洗涤得到碳酸亚铁，据此分析可得；
【详解】
(1) 加热或搅拌能加快化学反应速率，提高单位时间内的浸出率，所以 “ 酸溶 ” 时，常采取加热或搅拌措施，其目的是加快酸溶的速率，故答案为：加快酸溶的速率；
(2)“ 操作 1” 和 “ 操作 2” 均为分离难溶性固体和可溶性的物质，所选方法为过滤。过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)“ 沉淀 ” 时为碳酸氢铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、水和二氧化碳，则 ，故答案为：
；
(4)“ 沉淀 ” 反应前，取适量样品于一支洁净的试管中，然后向试管中滴入数滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则样品中含亚铁离子，故答案为：铁氰化钾（其他合理答案亦可）；
(5) 从反应 可知，沉淀表面硫酸铵，那么检验沉淀是否 “ 洗涤 ” 干净的方法是：取最后一次洗涤液，加适量盐酸，无明显现象，后滴入氯化钡溶液，若未出现白色沉淀，则沉淀洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加适量盐酸，无明显现象，后滴入氯化钡溶液，若未出现白色沉淀，则沉淀洗涤干净。
