以红土镍矿 ( 主要含有 Fe ₂ O ₃ 、 FeO 、 NiO 、 SiO ₂ 等 ) 为原料，获取净水剂黄钠铁矾 和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知： Fe ³⁺ 在 pH 约为 3.7 时可完全转化为 Fe(OH) ₃ ， Fe ²⁺ 在 pH 约为 9 时可完全转化为 Fe(OH) ₂

下列说法错误的是 (    )

A ． “ 滤渣 ” 的主要成分是 SiO ₂

B ． 为提高镍、铁元素的利用率，可将 “ 过滤 I” 的滤液和滤渣洗涤液合并

C ． “ 氧化 ” 过程发生的离子方程式为 2H ⁺ +2Fe ²⁺ +ClO ^- =2Fe ³⁺ +Cl ^- +H ₂ O

D ． “ 沉铁 ” 过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将 pH 控制在 3.7~9

答案

D

【分析】

红土镍矿 ( 主要含有 Fe ₂ O ₃ 、 FeO 、 NiO 、 SiO ₂ 等 ) 中加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有 Ni ²⁺ 、 Fe ²⁺ 、 Fe ³⁺ 等，二氧化硅不溶，形成滤渣，滤液中加入 NaClO 氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液的 pH ，使铁离子全部沉淀，过滤后得到沉淀黄钠铁矾，滤液经处理可得到 Ni ，据此分析解答。

【详解】

A ．根据上述分析，二氧化硅不溶于硫酸，形成滤渣，故 A 正确；

B ．滤渣表面吸附有滤液中的镍、铁元素，为提高镍、铁元素的利用率，可将 “ 过滤 I” 的滤液和滤渣洗涤液合并，故 B 正确；

C ． “ 氧化 ” 过程中 NaClO 氧化 Fe ²⁺ 生成 Fe ³⁺ ，反应的离子方程式为 2H ⁺ +2Fe ²⁺ +ClO ^- =2Fe ³⁺ +Cl ^- +H ₂ O ，故 C 正确；

D ． Fe ³⁺ 在 pH 约为 3.7 时可完全转化为 Fe(OH) ₃ ， Fe ²⁺ 在 pH 约为 9 时可完全转化为 Fe(OH) _{2 ，} “ 沉铁 ” 过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度形成黄钠铁矾 ，应将 pH 控制在 pH ＜ 3.7 ，故 D 错误；

故选 D 。