硫酸锌是一种重要的工业原料,广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣 主要成分为 ZnO 、 FeO 、 CuO 、 生产 的流程如下:
下列叙述不正确的是
A . “ 溶浸 ” 时搅拌可以加快 “ 溶浸 ” 速率
B . “ 滤渣 A” 的主要成分是
C . “ 反应 Ⅱ ” 中,加入锌粉时反应的离子方程式为
D . 从滤液获得 的实验操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D
【分析】
向锌渣中加入稀硫酸溶浸,氧化铅与稀硫酸反应生成硫酸铅沉淀和水,氧化锌、氧化亚铁、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸盐和水,过滤得到硫酸盐溶液和硫酸铅;向硫酸盐溶液中加入次氯酸钠溶液将溶液中亚铁离子氧化为铁离子,再加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH ,将铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤得到氢氧化铁沉淀和硫酸锌和硫酸铜的混合溶液;向混合溶液中加入锌粉,锌与溶液中的铜离子发生置换反应置换出铜,过滤得到铜和硫酸锌滤液;滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸锌晶体。
【详解】
A .溶浸时搅拌可以使反应物的接触面积增大,使溶浸速率加快,故 A 正确;
B .由分析可知,滤渣 A 的主要成分是硫酸铅,故 B 正确;
C .由分析可知,反应 Ⅱ 为锌与溶液中的铜离子发生置换反应置换出铜,反应的离子方程式为 ,故 C 正确;
D .由分析可知,从滤液获得七水硫酸锌晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故 D 错误;
故选 D 。
铁元素:
在元素周期表中的位置:铁的原子序数26,位于周期表中第四周期,第Ⅷ族。
(1)物理性质:银白色、有金属光泽,密度较大,熔点较高,硬度较小,具有导电、导热、延展性,可被磁铁吸引。
(2)化学性质:较活泼的金属,+2、+3价两种价态
①与强氧化剂反应(如:Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如:
注:铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化,但加热可以反应,且被氧化成Fe3+
②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物,如:
③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)
化学性质:
铁元素性质活泼,有较强的还原性。
铁的性质:
铁与稀硝酸的反应:
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。
注意:
铁三角关系:
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