回答下列问题：

(1) 标准状况下， 1.7 g H ₂ S 的体积为 _______ L 。

(2)Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 溶液中 SO 的浓度为 0.3 mol·L ^-1 ， = ______ mol·L ^-1 。

(3) 同温同压下，气体 N ₂ 和 O ₂ 的密度之比为 _______ 。

(4) 同温同压下，等体积的气体 SO ₂ 和 CO 的物质的量之比为 _______ 。

(5) 标准状况下， 0. 66 g 某气态氧化物 RO ₂ 的体积为 336 mL ，则元素 R 的相对原子质量为 _______ 。

(6) 将 7.8g Na ₂ O ₂ 溶于 93.8g 水中充分反应后 ( 此时溶液密度近似为 1.0g·cm ^-3 ) ， c(NaOH)= _____ mol· L ^-1 。

答案

1.12 0.1 7:8 1:1 12 2

【详解】

(1)1.7 g H ₂ S 的物质的量 n= =0.05mol ，在标准状况下的体积 V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L ，故答案为： 1.12L ；

(2)Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 的电离方程式为 Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ =2Fe ³⁺ +3SO ， SO 的浓度为 0.3 mol·L ^-1 ，则 ，故答案为： 0.1 ；

(3) 同温同压下，气体 N ₂ 和 O ₂ 的密度之比 = 摩尔之比 =28g/mol:32g/mol=7:8 ，故答案为： 7:8 ；

(4) 同温同压下，气体体积比 = 物质的量之比，则等体积的气体 SO ₂ 和 CO 的物质的量之比为 1:1 ，故答案为： 1:1 ；

(5) 标准状况下， 336 mL 气态 RO ₂ 的物质的量 = =0.015mol ，则 RO ₂ 的摩尔质量 M= =44g/mol ，则 R 的相对原子质量为 44-32=12 ，故答案为： 12 ；

(6) ，则溶液中 n(NaOH)=0.2mol ，产生 O ₂ 的质量 m=1.6g ，溶液质量 m( 溶液 )=7.8g+93.8g-1.6g=100.0g ，反应后溶液体积 V= =100mL=0.1L ，则所得溶液 c(NaOH)= =2mol· L ^-1 ，故答案为： 2 。