某兴趣小组同学向一定体积的 Ba(OH) ₂ 溶液中逐滴滴加稀 H ₂ SO ₄ ，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化 ( 装置如下图所示 ) 。

I. 实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1) 写出 Ba(OH) ₂ 溶液与稀 H ₂ SO ₄ 反应的离子方程式 _________________ 。

(2) 实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡 __________________ 。

(3) 下列说法正确的是 __________________ ( 填 “ 序号 ”)

a.AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO ₄ 不是电解质

b.B 处溶液的导电能力约为 0 ，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

c.a 时刻 Ba(OH) ₂ 溶液与稀 H ₂ SO ₄ 恰好中和

d.BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH) ₂ 电离出的离子导电

II. 配制 250mL1.0mol/LH ₂ SO ₄ 溶液。

(1) 计算：需要 18mol/LH ₂ SO ₄ 溶液 __________ mL( 计算结果精确到小数点后一位 ) 。

(2) 配制过程中，不需要使用的仪器有 _________________ ( 填 “ 序号 ”) 。

①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④ 250ml 容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管

(3) 配制过程中的正确操作顺序是： b 、 d 、 ____________ 、 e( 填 “ 字母 ”) 。

a. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 ～ 3 次，洗涤液均注入容量瓶。

b. 用量筒量取所需体积的 18mol/LH ₂ SO ₄ 溶液注入盛有约 50ml 蒸馏水的烧杯。

c. 用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d. 用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e. 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f. 将稀释后的 H ₂ SO ₄ 溶液沿玻璃棒注入 250ml 容量瓶。

g. 往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 1 ～ 2cm 处。

(4) 下列操作将导致所配制的 H ₂ SO ₄ 溶液浓度偏大的是 ________________ ( 填 “ 字母 ”) 。

a. 移液过程有 H ₂ SO ₄ 溶液溅出瓶外 b. 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c. 定容时俯视容量瓶刻度线 d. 加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

答案

Ba ²⁺ +2OH ^- +2H ⁺ + =BaSO ₄ ↓+2H ₂ O 先变暗后变亮 bc 13.9 ②③ f 、 a 、 g 、 c c

【详解】

I 、 (1) Ba(OH) ₂ 溶液与稀 H ₂ SO ₄ 反应的离子方程式为 Ba ²⁺ +2OH ^- +2H ⁺ + =BaSO ₄ ↓+2H ₂ O ，故答案为： Ba ²⁺ +2OH ^- +2H ⁺ + =BaSO ₄ ↓+2H ₂ O ； (2) 反应有沉淀产生，离子浓度减小，导电能力减弱，直至完全反应，灯泡变暗，随着硫酸的增加，导电性又增强先变暗后变亮，故答案为：先变暗后变亮； (3) 硫酸钡为电解质， a 错误， B 点溶液的导电能力约为 0 ，几乎没有自由移动的离子， b 正确， a 点 Ba(OH) ₂ 溶液与稀 H ₂ SO ₄ 恰好中和，故导电能力为 0 ， c 正确， BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H ₂ SO ₄ 电离出的离子导电， d 错误；故答案为： b 、 c ； II 、 (1) ，则

， 13.9ml ，故答案为： 13.9 ； (2) 配置一定物质量浓度的溶液不需要天平与烧瓶，故答案为： ②③ ； (3) 用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀之后要将稀释后的 H ₂ SO ₄ 溶液沿玻璃棒注入 250ml 容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 ～ 3 次，洗涤液均注入容量瓶，往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 1 ～ 2cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切，故答案为： f 、 a 、 g 、 c ； (4) 移液中有溶质溅出，浓度偏小，未洗涤烧杯玻璃棒，溶质减少，浓度偏小。定容时俯视读数，读数比实际大，实际液体小于 250ml ，浓度偏大，多加水吸出，溶质减少，浓度偏小，故答案为： c 。