实验室需使用 0.5 mol·L - 1 的稀硫酸 480 mL ,现欲用质量分数为 98% 的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm - 3 )进行配制。回答下列问题:
(1) 如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是 __________ (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 __________ (填仪器名称)。
(2) 需用量筒量取 98% 的浓硫酸的体积为 __________ mL 。
(3) 下列操作中正确的是 __________ (填序号,下同);若配制过程中的其他操作均准确,下列操作能使所配溶液浓度偏高的有 ________ 。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后,再将其转移到容量瓶中
③将浓硫酸倒入烧杯中,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时,俯视刻度线
AD 玻璃棒、胶头滴管 13.6 ②⑤ ①⑦
【分析】
(1) 配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、 500 mL 容量瓶、胶头滴管;
(2) 根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式计算即可;
(3) 依据 进行误差分析。
【详解】
(1) 配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、 500 mL 容量瓶、胶头滴管,所以不需要烧瓶、分液漏斗;还需要玻璃棒、胶头滴管;
故答案为: AD ;玻璃棒、胶头滴管;
(2) 设需用量筒量取 98% 的浓硫酸的体积为 V L ,因为浓硫酸的物质的量浓度 ,根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式可得: 18.4 mol/L × V L = 0.5 mol/L × 0.5 L ,解得 V = 0.0136 ,即需用量筒量取 98% 的浓硫酸的体积为 13.6 mL ;
故答案为: 13.6 ;
(3) ①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,题中操作不正确;
②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后,再将其转移到容量瓶中,不会影响浓度的变化,题中操作正确;
③浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸密度较大,则稀释浓硫酸的操作方法为:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,题中操作不正确;
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸,导致 n 偏小,则配制溶液浓度偏低,题中操作不正确;
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,不影响 V ,则配制溶液浓度不变,题中操作正确;
⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,题中操作不正确;
⑦定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,题中操作不正确;
故选: ②⑤;①⑦。
【点睛】
明确实验原理、实验操作规范性及操作步骤是解本题关键,难点是误差分析,利用公式中 n 、 V 判断即可。
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下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A.A B.B C.C D.D