某次实验需用 0.4mol•L ^{- 1} NaOH 溶液 480mL 。配制方法如下：

（ 1 ）配制该溶液应选用 ________ mL 容量瓶；

（ 2 ）用托盘天平准确称量 _________ g 固体 NaOH ；

（ 3 ）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是 _____ ，偏低的是 _____ ，对实验结果没有影响的是 ____ （填序号）．

A 所用的 NaOH 中混有少量 Na ₂ O

B 用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D 固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内

E 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F 最后确定 NaOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

答案

500 8.0 ADF EG BC

【分析】

配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

【详解】

（ 1 ）因溶液的体积 480mL ，但容量瓶的规格没有 480mL ，所以选用 500mL 容量瓶；

（ 2 ）需氢氧化钠的质量为 m=n × M=cVM=0.5L × 0.4mol/L × 40g/mol=8.0g ；

（ 3 ） A ． Na ₂ O 与水反应生成 NaOH ， 1molNa ₂ O （ 62g ）可生成 2molNaOH （ 80g ）， NaOH 的质量增大，所以溶液浓度偏高；

B ．在称量 NaOH 时，需要先称出烧杯的质量，再称加入 NaOH 的质量，若所用的小烧杯内壁不太干燥，称烧杯质量实际上称的是烧杯和水的质量，称完 NaOH 后作差时也会将烧杯和水的质量减去，因此不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；

C ．由于在定容步骤中还要加水，所以容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；

D ．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

E ．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；

F ．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；

G ．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；

综上所述，浓度偏高的是 ADF ，偏低的是 EG ，对实验结果没有影响的是 BC 。