(一)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL :
(1) 配制时,必须使用的玻璃仪器有 ________ 。
(2) 要完成本实验该同学应称出 NaOH ________ g 。
(3) 某同学欲称量 NaOH 的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为 ________ g 。
(二)实验室用 18.4 mol·L -1 的浓硫酸来配制 500mL 0.2 mol·L -1 的稀硫酸。
( 1 )所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒外,还需要哪个仪器才能完成该实验,请写出: ___________ 。
( 2 )计算所需浓硫酸的体积为 ________ mL 。现有 ① 10mL ② 50mL ③ 100mL 三种规格的量筒,应当选用 ___________ (填序号)。
( 3 )实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是: ___________ 、 __________ 。
( 4 )下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 _____ 。
A .容量瓶上标有容积、温度和浓度 B .容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C .配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线 1 ~ 2 cm 处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D .使用前要检查容量瓶是否漏水
( 5 )在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 _______ (填序号)。
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时,仰视刻度线。
500mL 容量瓶,烧杯、玻璃棒以及胶头滴管 20g 27.4 500mL 容量瓶 5.4 10mL 搅拌 引流 D ①④
【详解】
(一)( 1 )实验室没有 480ml 的容量瓶,所以选择 500mL 的容量瓶,操作的步骤由计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌,恢复至室温后用玻璃棒引流转移至 500mL 容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转移至容量瓶中,加水定容,当所加蒸馏水至刻度线 1~2cm 处改用胶头滴管,最后摇匀,所以所需仪器有:托盘天平、烧杯、 500mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒,故答案为:烧杯、 500mL 容量瓶、玻璃棒以及胶头滴管;
( 2 )需要氢氧化钠的质量 ,故答案为: 20
( 3 )由图可知,烧杯与砝码位置颠倒了,所以烧杯的实际质量为 ,故答案为: 27.4g ;
(二)( 1 )实验室用浓溶液来配置稀溶液所需的仪器有:玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒以及容量瓶,故答案为: 500mL 容量瓶;
( 2 )由溶液的稀释规律 可得 ;在选择量筒时应遵循大而近的原则,即应选 10mL 的量筒,故答案为: 5.4 ; 10mL ;
( 3 )在用浓硫酸配置稀硫酸的过程中需要稀释、冷却、移液等操作,在稀释时需要用玻璃棒搅拌,防止液体受热不均而飞溅;在移液时需要玻璃棒引流,故答案为:搅拌;引流;
( 4 ) A .容量瓶标有容积和温度以及刻度线等,但未标浓度,故 A 不选;
B .容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥,故 B 不选;
C .容量瓶不能用着稀释浓溶液,故 C 不选;
D .容量瓶在使用前应先查漏,故选 D ;
答案选 D
( 5 ) ①未洗涤稀释时所用的烧杯和玻璃棒溶液中溶质减少,故会引起硫酸的浓度偏低,故选①;
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,待冷却后溶液的体积会减小,溶液的浓度会偏大,故②不选;
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水不会对浓度由影响,故③不选;
④定容时,仰视刻度线,会使溶液的体积偏大,故溶液的浓度会偏小,故④选,综上所述选①④,故答案为①④。
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下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A.A B.B C.C D.D