某化学实验室需要 0.5 mol/L 硫酸溶液 450 mL 。根据溶液的配制情况回答下列问题:
( 1 )如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _______ (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 __________ (填仪器名称)。
( 2 )现用质量分数为 98% 、密度为 1.84 g/cm 3 的浓硫酸来配制 450 mL 、 0.5 mol/L 的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 ________ mL ,现有 ① 10 mL ② 25 mL ③ 50 mL ④ 100 mL 四种规格的量筒,你选用的量筒是 ____ (填代号) 。
( 3 )配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为 ② → ① → ③ → ___ → ____ → ___ → ___ → ④ (填序号)。
( 4 )关于容量瓶的四种叙述: ①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。其中正确的是 ____ (填字母) 。
A ①②③④ B ②③ C ①②④ D ②③④
( 5 )不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ___________ (填字母序号)。
A 容量瓶洗净后未烘干
B 在稀释的过程中有少量液体溅出烧杯外
C 定容时俯视刻度线
D 将稀释好的溶液,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E 定容后,将容量瓶振荡掘匀后,静置发现液面低于刻度线,又加入少量水至刻度线
AD 玻璃棒、胶头滴管 13.6 ② ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ A BE
【分析】
本题考查配制一定物质的量浓度溶液的步骤、所需仪器的选择、仪器的名称、实际用量的计算以及误差分析。
【详解】
(1) 结合配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可进行分析判断,故答案为: AD ,玻璃棒、胶头滴管;
(2) 根据稀释定律: C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀 可计算所需浓硫酸的体积为 13.6mL ,选用 25mL 量筒,故答案为 13.6 , ②;
(3) 结合配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可进行分析判断,故答案为: ⑧,⑤,⑥,⑦;
(4) 容量瓶的使用注意事项即 ①②③④,故答案为: A ;
(5) 通过分析可知, A :无影响; B :少量溅出使溶质偏小,故浓度偏低; C :定容时俯视使容积偏小,故浓度偏高; D :未冷却便定容使容积偏小,故浓度偏高; E 再次加水使容积偏大,故浓度偏低,故答案为 BE ;
【点睛】
本题需要掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤、所需仪器的选择、仪器的名称、实际用量的计算以及误差分析。
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下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A.A B.B C.C D.D