实验室用氯化钠固体配制 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液 0.5 L ,回答下列问题:
(1) 请写出该实验的实验步骤:
① ________ , ② ________ , ③ ________ , ④ _________ , ⑤ _________ , ⑥ _________ 。
(2) 所需仪器为:容量瓶 ( 规格: _______ ) 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: ____________________________________ 。
(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: __________ ,原因是: ______________ 。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响: ____________ ,原因是: ________________ 。
计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏大 受热膨胀时体积为 0.5 L ,冷却至室温时体积变小 偏小 溶液体积增大,溶质量不变
【分析】
配制溶液时,需保证溶质质量的准确性和溶液体积的准确性,即称量的溶质溶解后,需将烧杯内的溶质全部转移入容量瓶,定容时,溶液的体积与所选择的容量瓶的规格相同。
【详解】
(1) 配制溶液时,依据所配溶液的浓度和体积进行计算,确定溶质的质量,然后称量、溶解,将溶质全部转移入容量瓶,并保证溶液体积的准确。该实验的实验步骤:
①计算,②称量,③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容。答案为:计算;称量;溶解;移液;洗涤;定容;
(2) 因为配制 0.5L 溶液,所以选择容量瓶 ( 规格: 500 mL) 、托盘天平、还需要的实验仪器:烧杯、玻璃棒、胶头滴管。答案为: 500 mL ;烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
(3) ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容,冷却后,溶液体积会减小。对所配溶液浓度的影响:偏大,原因是:受热膨胀时体积为 0.5 L ,冷却至室温时体积变小。答案为:偏大;受热膨胀时体积为 0.5 L ,冷却至室温时体积变小;
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,导致溶液体积大于容量瓶的规格。对所配溶液浓度的影响:偏小,原因是:溶液体积增大,溶质量不变。答案为:偏小;溶液体积增大,溶质量不变。
【点睛】
分析误差时,可使用物质的量浓度的运算公式进行分析。
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下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A.A B.B C.C D.D