Ⅰ ．实验室需要 480mL 物质的量浓度为 0.1mol/L 的 KMnO ₄ 溶液，回答问题：

(1) 要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 _______ ；

(2) 根据计算，需称量 KMnO ₄ 固体的质量为 ______ g ；

(3) 下列操作会导致所配溶液浓度 偏低 的是 _____ ( 填选项代号 ) 。

A ．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些

B ．定容时仰视刻度线

C ．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁

D ．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水

E ．转移溶液时部分溶液溅出

Ⅱ ． KMnO ₄ 是一种强氧化剂， 加酸酸化能够提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用盐酸酸化，原因是 KMnO ₄ 可以和盐酸发生反应。

(4) 用双线桥法分析反应： 2 +10Cl ^- +16H ⁺ =2Mn ²⁺ +5Cl ₂ ↑+8H ₂ O 。 _____ ，该反应中，还原产物是 _____ 。判断氧化剂和氧化产物的氧化性强弱 _______ 。

(5) 若转移的电子数为 0.4mol ，则产生标况下气体体积为 __________ 。

答案

500mL 容量瓶 7.9g ABCE Mn ²⁺ 大于 Cl ₂ 4.48L

【分析】

配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；根据氧化还原反应规律进行分析：该反应中 10e ^- ~5Cl ₂ 关系进行计算。

【详解】

(1) 实验室需要 480mL 物质的量浓度为 0.1mol/L 的 KMnO ₄ 溶液需要使用 500mL 容量瓶，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把高锰酸钾倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 1 ～ 2cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、 500mL 容量瓶；

(2) 的物质的量为 ， 的质量为 ；

(3) 根据 c = 分析；

A ．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故 A 符合题意；

B ．定容时仰视，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故 B 符合题意；

C ．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故 C 符合题意；

D ．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响，故 D 不符合题意；

E ．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故 E 符合题意；

故答案为： ABCE ；

(4)2 +10Cl ^- +16H ⁺ =2Mn ²⁺ +5Cl ₂ ↑+8H ₂ O ，该反应中锰元素化合价从 +7 价降低到 +5 价，两个锰原子的化合价降低，得 2×5e ^- 电子，高锰酸根作氧化剂；氯元素化合价从 -1 价升高到 0 价， 10 个氯原子失 10×e ^- 电子，氯离子作还原剂；锰离子是化合价降低后得到的还原产物，氯气是化合价升高后得到的产物是氧化产物；故双线桥为： ，还原产物是化合价降低后得到的产物，即 Mn ²⁺ ，由于氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性： 大于 Cl ₂ ；

(5)2 +10Cl ^- +16H ⁺ =2Mn ²⁺ +5Cl ₂ ↑+8H ₂ O ，锰元素的化合价从 +7 降低到 +2 价，两个锰原子的化合价降低，氯元素的化合价从 -1 价升高到 0 价， 10 个氯原子的化合价升高；该反应转移了 10 个电子，即转移 10 个电子生成 5 个氯气分子，故转移 0.4mol 电子时生成氯气 0.2mol ，根据 V = nV m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L 。