利用如图装置可测定 CuSO ₄ 溶液的浓度，回答下列问题：

(1) 仪器 B 的名称为 ___________

(2) 实验步骤：下述实验步骤的正确顺序为 ___________

A． 调整 D 、 E 中两液面相平，使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置，读数并记录

B． 待体系恢复至室温后，再次读数并记录

C． 按如图安装装置 ( 夹持仪器略去 )

D． 在仪器 A 、 B 、 C 、 D 、 E 中加入如图所示的试剂

E. 处理数据

F. 将 CuSO ₄ 溶液滴入 A 中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

G. 检查装置的气密性

(3) 实验结束读数时应注意的事项： ___________

(4)Zn 粉质量为 ag ，若测得 H ₂ 体积为 bmL ，已知实验条件下 ρ(H ₂ )=dg•L ^-1 ，则 c(CuSO ₄ )= ___________ mol•L ^-1 ( 只需列出计算表达式 )

(5) 若反应结束后，读数时 E 管液面高于 D 管，未调液面即读数，则测得 c(CuSO ₄ ) ___________ ( 填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”)

(6) 如果用沉淀的方法也可测定 CuSO ₄ 的浓度，请补充完整完善实验方案的设计：准确量取 25.00mL 的 CuSO ₄ 溶液， ___________

答案

恒压滴液漏斗 C-G-D-A-F-B-E 调整 D 、 E 中两液面相同；视线与凹液面的最低点相平 偏高 加入足量的 BaCl ₂ 溶液 ( 或 NaOH 溶液等 ) 充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量、计算

【分析】

实验目的是测定 CuSO ₄ 溶液的物质的量浓度，实验原理是 Zn ＋ CuSO ₄ =ZnSO ₄ ＋ Cu ，剩下的锌单质与足量的稀硫酸反应，测定产生 H ₂ 的体积，锌单质的总质量减去产生 H ₂ 时消耗的锌的质量等于与 Cu ^{2 ＋} 反应消耗锌单质的质量，从而计算出 CuSO ₄ 的物质的量浓度；

【详解】

(1) 根据仪器 B 的特征，仪器 B 的名称为恒压滴液漏斗；

故答案为恒压滴液漏斗；

(2) 根据装置图，连接好装置，因为有气体放出，需要检验装置的气密性，气密性良好后，向装置中加入药品，用排水法测量气体的体积，需要调节量气管两端液面持平，读数并记录，开始反应，实验完毕后，气体恢复到室温下，并调节量气管两端液面相等，读数并记录，处理数据，因此实验步骤顺序是 C → G → D → A → F → B → E ；

故答案为 C → G → D → A → F → B → E ；

(3) 实验结束后，读数时，需要注意 ①气体恢复到室温状态；②调节量气管两端液面，使两端液面相同；③视线与凹液面的最低点相平；

故答案为调整 D 、 E 中两液面相同；视线与凹液面的最低点相平；

(4) 产生氢气的体积为 bmL ，则产生氢气的物质的量为 = mol ，此时消耗锌单质的物质的量为 mol ，与 Cu ^{2 ＋} 反应消耗的 n(Zn)= =( )mol ， 25.00mLCuSO ₄ 溶液中 n(CuSO ₄ )=n(Zn)= ( )mol ，即 c(CuSO ₄ )= = mol·L ^{－ 1} ；

故答案为 mol·L ^{－ 1} ；

(5) 反应结束后，读数时 E 管液面高于 D 管，未调液面即读数，此时计算出氢气的体积偏小，根据 (4) 的分析，测得 c(CuSO ₄ ) 偏高；

故答案为偏高；

(6) 根据题中提示，用沉淀的方法测定 CuSO ₄ 的浓度，可以加入 BaCl ₂ 溶液，发生 BaCl ₂ ＋ CuSO ₄ =BaSO ₄ ↓＋ CuCl ₂ ，测 BaSO ₄ 的质量，或者加入 NaOH ，使 Cu ^{2 ＋} 全部转化成 Cu(OH) ₂ 沉淀，求 Cu(OH) ₂ 的质量，操作是准确量取 25.00mL 的 CuSO ₄ 溶液，加入足量的 BaCl ₂ 溶液 ( 或 NaOH 溶液等 ) 充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量、计算；

故答案为加入足量的 BaCl ₂ 溶液 ( 或 NaOH 溶液等 ) 充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量、计算

【点睛】

气体体积受温度、压强等外界因素的影响，分析体积如何变化时，可以采用 PV=nRT 分析。用排水法测量气体体积，读数时，应注意 ①气体恢复到室温状态；②调节量气管两端液面，使两端液面相同；③视线与凹液面的最低点相平；