欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案 ∶
请根据上述操作流程回答下列问题：
(1) 操作 ①在加热时应选择 _______ ( 填仪器名称 ) 盛装混合物。
(2) 进行操作 ②后，判断 SO 已沉淀完全的方法是 _______ 。
(3) 操作 ④的目的是 _______ 。
(4) 实验室进行操作 ⑤的具体步骤是 _______ 。
(5) 某同学欲用制得的氣化钠固体配制 100mL 0.2mol•L -1 的氯化钠溶液。
①配制 NaCl 溶液时需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 _______ 。
②下列操作会使所配制的氯化钠溶液浓度偏低的是 _______ ( 填字母 ) 。
A． 加水定容时俯视刻度线
B． 容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
C． 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯
D． 颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线又加水补上
答案
坩埚 静置，往上层清液中继续滴加 BaCl 2 溶液，若不出现浑浊，则 已沉淀完全 除去溶液中过量的 HCl 将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干 胶头滴管、 100mL 容量瓶 CD
【分析】
操作 ①加热后， NH 4 HCO 3 分解为 NH 3 、 CO 2 、 H 2 O ，残留物中只剩下 NaCl 和 Na 2 CO 3 ；操作 ②将残留物配成溶液，加入过量的 BaCl 2 溶液是为了将 Na 2 SO 4 转化为 NaCl 和 BaSO 4 沉淀，以除去 Na 2 SO 4 ；操作 ③继续加入过量的 Na 2 CO 3 溶液，是为了将剩余的 BaCl 2 转化为 NaCl 和 BaCO 3 沉淀，以除去 BaCl 2 ；再加入过量盐酸，是为了除去 Na 2 CO 3 ；操作 ④中，盐酸具有挥发性，可通过加热煮沸除去 HCl ，剩下的溶质是 NaCl ，通过操作 ⑤（蒸发）可得 NaCl 固体。
【详解】
(1) 加热该固体混合物需要在坩埚中进行；
(2) 判断 已除尽的方法是静置后，往上层清液中继续滴加 BaCl 2 溶液，若不出现浑浊，则
已沉淀完全；
(3) 操作 ④的目的是除去溶液中过量的 HCl ；
(4) 操作 ⑤是蒸发，具体步骤是将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干；
(5) ①配制 NaCl 溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 100mL 容量瓶；
② A ．加水定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高， A 不符合题意；
B ．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理，不影响所配溶液浓度， B 不符合题意；
C ．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯，溶质的量减少，浓度偏低， C 符合题意；
D ．颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线又加水补上，导致最终溶液体积偏大，浓度偏低， D 符合题意；
故选 CD 。
