实验室需要 0.2 mol/L NaOH 溶液 480 mL 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ ( 填序号 ) 。
(2) 下列有关容量瓶使用方法的操作中,正确的是 _______ 。
A .使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B .容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C .定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D .配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
(3) 在配制 NaOH 溶液时:
①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 _______ g ;
②若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 _____ ( 填 “ > ”“ < ” 或 “ = ”)0.2 mol/L ;
③若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶 → 洗烧杯 → 洗涤液移入容量瓶 → 定容,则所得溶液浓度 ______ ( 填 “ > ”“ < ” 或 “ = ”)0.2 mol/L 。
AC A 4.0 < >
【详解】
① 配制一定物质的量浓度溶液步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有:圆底烧瓶和分液漏斗,故答案为: AC ;
②A .带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水,故 A 正确;
B .容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗,会导致所配溶液浓度偏大,故 B 错误;
C .定容时,应直接加蒸馏水到离刻度线 1−2 cm 后改用胶头滴管逐滴滴加,故 C 错误;
D .容量瓶不能用来稀释浓溶液,故 D 错误;
故答案为: A ;
③ 要配制 0.2 mol/LNaOH 溶液 480 mL ,应选择 500 mL 容量瓶,需要氢氧化钠质量 =0.2 mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g ;
④ 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致溶液中溶质的物质的量偏小,则所得溶液浓度偏小;故答案为:<;
⑤ 氢氧化钠固体溶解时,溶液温度升高,若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶,溶液体积冷却到室温在刻度线以下,导致溶液浓度偏大,故答案为:>。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A.A B.B C.C D.D